27、(10分)分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO₄四面体和AlO₄四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比(SiO₂－Al₂O₃的物质的量之比)为6：3，AlO₄四面体带一个单位负电荷。SiO₄可表示为：

(1)写出Al原子的电子排布式　　　　　　　　

(2)该分子筛的化学式为　　　　　　　　

(3)在SiO₄四面体，硅、氧原子个数比为　　　 (1分)，硅、氧之间的成键方式为　　

(4)O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是　　　　　　　　　　　　

(5)该分子筛能把空气中的O₂和N₂分离提纯得到O₂，原理是　　　　　　　　　　　

26.(10分).由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均

已省略)：

　 请分析后回答下列问题：

　(1)反应的类型分别是①___________、②________________；

　(2)D物质中的官能团为___________________________；

　(3)C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结

构简式为_________________，X的名称为_______________________________；

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，

试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。

元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

⑴上表中与A属于同一周期的元素是 　　　　，写出D离子的电子排布式　　 　　　　。

⑵D和C形成的化合物属于　　　　 晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是　　　　　 。

a．　 B元素的最高正价为+6

b．　 常温、常压下单质难溶于水

c．　 单质分子中含有18个电子

d．　 在一定条件下镁条能与单质B反应

⑷A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)　　　　 。写出能证明该结论的一个实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

24.(11分)

铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　。

(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是　　　。

(3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　。

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　(填字母)。

23、(10分)在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：

N₂O₄ 　2 NO₂ ΔH>0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　 。

　 (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K　　　　　　　　 。

　 (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

　 (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　　 ，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　　 。

A． 增大N₂O₄的起始浓度

B． 向混合气体中通入NO₂

C． 使用高效催化剂

D． 升高温度

(5)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

22. (12分)工业制硫酸生产流程如下图：

(1)在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　　　　　　　　　

A．升高温度　　　　　　　　 　B．减少压强　　　

C．不断补充空气　　　　　　 D．及时分离出SO₃

(2)在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？ 　　　　　　

A、净化气体 　　　　　　　　　　　　　　B、控制温度在400-500℃

　C、增大催化剂与反应气体的接触面积 　　　D、不断补充空气

(3)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________________。　

(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO₂7%、O₂11%、N₂82%。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO₂)：V(SO₃)：V(O₂)：V(N₂)＝0.46：6.5：7.7：82，则SO₂的利用率为　　　　　　　　　　

(5)生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(15分)

Ⅰ(2分)下列说法中，正确的有　　　　　

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾

③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中

Ⅱ(13分)某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl₃•6H₂O晶体。主要步骤如下：

①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。

② 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。

③ 在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl₂全部被氧化后，断开电源。

④ 试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl₃•6H₂O晶体。

请回答下列问题：

(1)A中的X极应连接电源的　　　　　　 极,A中发生化学反应的方程 式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；B中溶液颜色的变化　　　　　　　　 　，

反应的离子方程式是　　　　　　　　　 　　。

(2)C烧杯中应该盛放的是　　　　，其作用是　　　　　　　　　　　 。

(3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl₃•6H₂O晶体，④需要进行的操作依次是(填序

号)　　　　　　。

A、加热浓缩　　　 B、洗涤　　 　C、过滤　　　 D、冷却结晶

(4)在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是　　　　　　　　　 　　。

20、(14分)下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。其中A、D

为常见金属，J为红褐色沉淀。

(1)A的原子结构示意图为_____________，B的化学式为_______________。

(2)反应②的离子方程式________________________________________，反应⑥的化学

方程式___________________________________________________________。

(3)在反应③中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物

是_______________；若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程式为___________________。

(4)在实验室进行反应⑧时，观察到的现象是__________________________________，

在所得产物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的_____________________。

19、(7分)在密闭容器中，可逆反应CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反

应)达到平衡，其它条件不变时，若

　　 (1)扩大容器体积，平衡______移动，c(NO₂)将_________，反应混合物的颜色_________。

　　 (2)升高温度，平衡_____________移动，体系的压强__________________。

(3)加入催化剂，NO的物质的量如何变化?___________，原因是________________。

18、下列实验操作完全正确的是

第Ⅱ卷 非选择题(共87分)

三。(包括4小题，共36分)