5．可用右图装置制取(必要时可加热、尾气处理已省略)、净化、收集的气体是

A．铜和稀硝酸制一氧化氮　 　

B．氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气　　　　

D．用生石灰和浓氨水制氨气

4．下列叙述正确的是

A．O₂和O₃互为同位素，性质相似

B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．石墨(s) ＝ 金刚石(s)　 △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

3．下列有关化学用语的说法中不正确的是

A．次氯酸的结构式为：H-Cl-O 　　　　B．－OH与　　　 　都表示羟基

C．S^2－的结构示意图：S^2－D．苯分子的模型示意图：

2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 　

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小　　 　　　

D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

1．2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟

巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓

铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜()是由两种单体缩聚而成的

21．(10分)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜单质的质量分数为x，试回答下列问题。

(1)所得硫酸铜晶体的质量y为：　　　　　　　　　　　 g(用x表示)；

(2)若x =0.4，混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：　　　　　　 ；

(3)若x=0.4时，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O,试求原混酸中H₂SO₄的质量分数(写出计算过程)。

20．(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

(1)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是_________________________；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____________　　　　　　 __。

(2)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是________________，反应③的化学方程式是___________________　　　　　　　　　 _____________________。

(3)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是_______________________________　　　　　　　　　 __________。

19．(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是___________。(填序号)

A．铝与Cl^-反应，铝与SO₄^2-不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能　　　　

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是　　　　　　　　　　　　 。

(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是__　　　　　 __(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与__　 　　　　　　　　　__有关。

18．(10分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同　　　 (填“相同”或“不

相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W₂时观察到的现象为　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 　　　　　　　　　　(填字母)。

A．氨水　 B．稀盐酸　　 C．稀硝酸　 D．氯化钙　 E．双氧水　　 F．硝酸银

17．(10分)几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于　　　　 周期，　　　　 族。

(2) A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)_____________。

(3)A与J所形成的化合物的晶体类型是　　　　　　　 。

(4)DB₂的结构式　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(5)过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。