12．实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO₃)₃·9H₂O]可使用下列方法：

A．2Al+2OH^－+2H₂O = 2AlO₂^－+3H₂↑

　　　 B．2HCO₃^－+2AlO₂^－+H₂O = 2CO₂↑+2Al(OH)₃↓

　　　 C．NH₄⁺+AlO₂^－+2H₂O = NH₃·H₂O+ Al(OH)₃↓

　　　 D．3H⁺+ Al(OH)₃ =　 Al³⁺+3H₂O

化学测试卷

第II卷(非选择题 共60分)

11．25℃时，pH=2某酸(HA)与pH=12某碱(BOH)等体积混合后，混合液的pH=10，

下列描述中正确的是

A．若两者中有一种为强电解质，则一定是BOH

B．若HA是强酸，混合液中离子浓度关系一定是

C．若混合液中存在离子水解，则一定是A^－水解

D．两者混合后，BOH有可能过量

9．一定条件下，可逆反应C(s) + CO₂(g) 2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

　　　 ①升高反应体系的温度；　　　　　　　　　　　 ②增加反应物C的用量；　

　　　 ③缩小反应体系的体积；　　　　　　　　　　　 ④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④　　　 B．①③　　　　　　　　 C．①②　　　　　　 D．①③④

　 10．800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的

变化情况如下图所示。由图分析不能得出的结论是

　　 B．t₁后，若升高温度，正反应速率增大

　　 C．t₁后，若升高温度，a的转化率增大

　　 D．t₁后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大

8．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z

③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③　　　 　　B．①②　 　　　C．①②③　　　　　 　 　D．①②③④

7.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，则下列有关该电池的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．该电池负极的反应为：H₂+CO₃^2-－2e^－=H₂O+CO₂

　　　 B．该电池的正极的反应式为：4OH^-+4e^-=O₂+2H₂O

　　　 C．放电时CO₃^2-向正极移动

　　　 D．随着反应的进行，CO₃^2-在不断消耗

6．向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是

　 ①　　　 ②　　 ③OH^－　　 ④Fe²⁺

A．①②　 　　　　 B．③④　　　 　　　 C．①②③　　　 　 D．①②③④

5．某无色透明溶液能与铝反应放出H₂，则该溶液中可大量共存的离子是

A．OH^－　 Mg²⁺　 　Cl^－　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl^－　 K⁺　 Na⁺　 Ba²⁺

C．Ba²⁺ Cl^－ Cu²⁺D．H⁺　 Na⁺　 　Cl^－

4．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为N_A

B．CO₂通过Na₂O₂使其增重bg时，反应中转移的电子数为bN_A/44个

C．常温下，1L 1 mol·L^－1的乙酸溶液中，所含CH₃COO^-为N_­A

D．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N_A

3．把硫和强碱(如NaOH)加热至沸，反应后，硫转化为S^2-和，则反应的S和生成的S^2-、的物质的量之比为

　 A．2 ：1 ：1 　　　 B．3 ：2 ：1 　　C．3 ：1 ：2　　 　　 D．4 ：1 ：3

2．pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl₃溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是

　　 A．AlCl₃过量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．AlCl₃的量恰好与氢氧化钠完全反应

C．两种碱均过量　　　　　 　　　　　　　　 D．AlCl₃的量恰好与氨水完全反应