22、(14分)已知：①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基(　　　 )的化合物反应生成醇：

RBr+MgRMgBrCH₃-　　　　　 　　　　CH₃-

②苯在AlCl₃催化下能与酰卤发生如下反应：

有机物E可由下述路线合成：

　　 E与硫酸共热到适当温度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而G却不能。回答下列问题：

(1)E、F、G的结构简式分别是：E_______，F________，G_________。

(2)写出下列化学反应方程式：

　 ①__________________________________________________，

④__________________________________________________。

　　 (3)E′是E的同分异构体且与E属同一类别。若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得到，则E′可能的结构简式为__________；若E′能被催化氧化生成醛，且E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，则E′可能的结构简式为_______________。

21、(12分)火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等气体。北京某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集(脱碳)设施，成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂。请回答下列问题：

(1)脱硫方法

碳酸钙(CaCO₃)作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO₂，得到产品石膏(CaSO₄·2H₂O)，生产流程是：SO₂→H₂SO₃→CaSO₃→CaSO₄→CaSO₄·2H₂O，其中属于复分解反应的化学方程式是______________________；属于氧化还原反应的方程式是________________。

(2)脱碳方法：

①二氧化碳转化为甲醇，反应的化学方程式是

CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O，如图是改变

温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则

反应的正反应方向是___________热(填“吸”

或“放”)反应。

②二氧化碳转化为其他能源物质，一定条件下，将1 L CO₂与4 L H₂混合，恰好完全反应生成某种烃，反应的化学方程式是___________________________________。

③烟气喷氨脱碳技术，喷淋氨水吸收过量的二氧化碳所得产物的名称是_________，该产物与过量的NaOH溶液共热产生的气体可循环使用，其离子反应方程式是____________________________。

(3)脱硝方法：

催化还原法，用CO(NH₂)₂(尿素)作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1 mol CO(NH₂)₂反应时失去6mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是_________

____________________________________________________。

20、(10分)(1)一透明溶液，已知其中可能含有Cu、Fe、Al、NH、HCO、K⁺、SO、Mg。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实现现象及数据判断：溶液中肯定有__________离子，肯定没有__________离子，可能有_________离子。

(2)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.1g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20mL 0.2mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20mL时，刚好到达滴定终点。

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________

②此工业甲醇中CH₃OH的质量分数为__________。

19、(8分)据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。

(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为____________。

(2)已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880 kJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物质的量之比1:1)的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式__________________________________________。

(3)标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为________。

(4)标准状况下，a L的某丙烷和丁烷的混合气体，在b L足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为V L，所得气体体积V为(用a和b表示)_____________。

18、(8分)如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

　　 试回答下列问题；

　　 (1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式：________________________；

　　 (2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：________________；

　　 (3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则前2min内用E表示的平均反应速率为________mol·L·min，平衡时D的浓度为_________mol·L。

　 (4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；△H=－196.6kJ·mol。当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热时，H的转化率最接近于_______(填字母)。

　　 A、40%　　　　　　　　　 B、50%　　　　　　　　　　　　　　 C、80%　　　　　　　　　　　　　　 D、90%

17、(10分)已知：25℃时，A酸的溶液pH=α，B碱的溶液pH=b。

　　 (1)若A为强酸，B为强碱，且a+b=　　　 14，两者等体积混合后，溶液的pH=______，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_________________；强酸强碱按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。

　　 (2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为___________________________；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是_________(填序号)

　　 ①c(MOH)＞c(M⁺)＞C(R^－) ＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②c(HR)＞c(M⁺)＞C(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③C(R^－) ＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

④c(M⁺)＞C(R^－)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

⑤c(M⁺)+ c(H⁺)=C(R^－)+c(OH^－)

16、右下图是向MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量ymol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是(　　　 )

　　 A、N点时溶液中的溶质只有NaCl

　　 B、M点之前加入的是NaOH溶液，

M点之后加入的是盐酸

　　 C、c(NaOH)=c(HCl)

　　 D、原混合溶液中c(MgCl₂):c(AlCl₃)=1:2

第Ⅱ卷(非选择题，共62分)

15、下列说法正确的是(　　　 )

　　 A、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)+c(A^2－)=c(OH^－)+c(H₂A)

　　 B、0.020mol/L的HCN(aq)与0.020mol/L NaCN(aq)等体积混保得到碱性混合溶液中：c(Na⁺)＞c(CN^－)

　　 C、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.01mol/L

　　 D、c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]＞c(NH₄HCO₃)＞c(NH₄Cl)

14、容积相同的甲、乙密闭容器，甲为恒容，乙为恒压，分别充入2mol SO₂和1mol O₂，同时发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，同温度下分别达到平衡，测得甲中SO₂的转化率为25%，下列说法中正确的是(　　　 )

　　 A、反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大

　　 B、甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少

　　 C、乙容器SO₂的转化率大于25%

　　 D、平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2:1:2

13、有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是(　　　 )

　　 A、甲酸甲酯　　　　　 B、乙酸异丙酯　　　　 　　　 C、麦芽糖　　　　　　　　 D、葡萄糖