已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是．
（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式．
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．
（5）将8g BA₄完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA₄的燃烧热的热化学方程式．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图，F位于周期表区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表

元素		M	F
电离能（kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是．
（4）晶胞中F原子的配位数为，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为（用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂的主要物理性质比较如下

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	比任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是．
（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（每个球均表示1个原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为，其晶体中所含的化学键类型为．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如图所示．E的电负性在该周期中最大．镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）B元素的单质分子中有个π键．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取杂化，其晶胞中微粒间的作用力为．
（5）FH3沸点与比BH₃（填“高”或“低”），原因是．
（6）固体CrE₃?6H₂O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验将含0.2665gCrE₃?6H₂O的溶液通过H-离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是．