为了测定某种含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样的纯度，3个课外活动小组分别设计了如下三个实验方案。首先准确称量出要进行反应的样品的质量m g，然后，将按照以下方案进行实验：

方案一：将样品与水充分反应，使产生的气体与加热的铜粉充分反应，测定反应后生成的氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中的含量。

（1）按照此方案，则试样中Na₂O₂的含量为  （用含 m、n的式子表示）

 a（Na₂O₂）% ==

（2）此方案测定的结果误差较大，主要原因是：                                                       

方案二：将样品与实验生成的二氧化碳反应，通过测定反应产生的气体的体积，计算求出试样中Na₂O₂的含量。

（1）按照此方案，以下制取二氧化碳和进行反应使用的仪器的连接次序是         

               （填写仪器的编号）

（2）通过①仪器的气体从流向上看，次序为   进     出（填写导管的字母）

方案三：将样品与水充分反应，测定出反应后的溶液的准确体积VL，因为体积较大，再从反应后的溶液中，取一定的准确的体积为V₁ml溶液，装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，测定出样品与水反应后所得到的溶液的浓度，再计算求出试样中Na₂O₂的含量。

（1）       按照此方案，进行酸碱中和滴定时，最后一步操作应该选择的下列仪器中的          

（填写仪器的编号）

（2）选择甲基橙做指示剂，确定终点的现象应该是溶液颜色由    变     并且半分钟内不变你认为方案二、方案三中测定结果最准的是      

Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
______（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）₂8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H₂SO₄的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是______．
方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量．

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是______（填仪器下方序号），①中的进气口为______（填“A”或“B”）
（3）装置⑤的作用是______．
（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na₂O₂纯度的实验方案______．