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某工厂排出的废水中含有金属Ba2＋，为测定其浓度，做如下实验：
①称取K2Cr2O7固体
②另取废水50.00 mL控制适当的酸度加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时
转化为
，再加过量KI反应，反应液再同上述Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，已知有关的离子方程式为
＋6I－＋14H+===2Cr3+＋3I2＋7H2O I2＋2
===2I－＋
思考：废水中Ba2＋的物质的量浓度是多少?(K2Cr2O7的相对分子质量为294)
查看习题详情和答案>>在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子。试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 （填序号）；
A．SO
B．NO
C．Cl
D．CO
（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。
①首先向废水中加入足量的试剂 ，铝元素发生变化的离子方程式是： ；
②过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。
（3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：
。
（4）右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，
金属阳离子浓度变化情况。据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：
Ksp[Fe(OH)3]____ Ksp[Mg(OH)2] （填“＞”、“＝”、“＜”）；
如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：
_________
_____________________________________ 。
查看习题详情和答案>>(8分)(1)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量Mg2＋、Al3＋、Ag＋，Fe3＋、Ba2＋。试分析回答下列问题：
①该废液中可能大量存在的一种阴离子是____(填序号)。
A．SO B．NO C．Cl－ D．CO
②为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式： ____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：
微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：
①2FeS2＋7O2＋2H2O 
4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—；
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被________氧化，转化为________(填化学式)而除去；反应③中若生成0.2 mol S，则转移的电子为________mol。
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Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的四种．又知甲厂污水pH＞7．
（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是：
（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是：
（3）乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的
（4）消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的