摘要：19．下列说法或表示法正确的是 A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出热量多 B．由“C,△H= +119 kJ / mol 可知.金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中: H++OH-＝H2O,△H＝-57.3 kJ / mol.若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合.放出的热量大于57.3 kJ D．在101 kPa时.2 g H2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ热量.氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l),△H = +285.8 kJ / mol
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下列说法或表示法正确的是 （ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3kJ•mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的烧碱溶液混合，放出的热量大于57.3Kj
D．1L 0.5mol?L－1稀硫酸与1L 1mol?L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) === Na2SO4(aq)+2H2O(1)；ΔH=－57.3kJ/mol
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A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3kJ•mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的烧碱溶液混合，放出的热量大于57.3Kj
D．1L 0.5mol?L－1稀硫酸与1L 1mol?L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) === Na2SO4(aq)+2H2O(1)；ΔH=－57.3kJ/mol
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| A、等质量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧生成相同状态下的SO2，后者放出的热量少 | B、由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ?mo1-1，可知金刚石比石墨稳定 | C、由CaCO3（s）=CaO（s）+C02（g）△H=+178.5 kJ?mo1-1，可知反应物的总能量小于生成物的总能量 | D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1．若将含l mol CH3COOH的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |