31．(10分)某温度(T℃)下的溶液中，c(H+)=10－x mol·L－1，
c(OH－)= 10－y mol·L－1，x与y的关系如右图所示，请
回答下列问题：
⑴ 此温度下，水的离子积Kw为________________，则
该温度T________25℃(填“＞”、“＜”或“=” ，
pH=7的溶液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
⑵ 若将此温度(T℃)下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
①若所得混合液为中性，则a∶b=____________；
②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。
29．(4分)A、B、C、D是四种可溶性化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、
Fe3+和阴离子OH－、CO32－、NO3－、SO42－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量的A沉淀部分溶解；C与D反应生成有色沉淀，并放出无色气体；B与C反应生成白色沉淀，也放出无色气体。写出它们的化学式：
A____________、B_____________、C_____________、D_____________。
30．(10分)用右图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
⑴ 若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是____________(写化学式)，根据题意写出B与浓H2SO4反应的化学方程式__________________________________；
反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为____________________。
⑵ 若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是_______________________________，25℃时等物质的量浓度的B、C两溶液pH大的是_____________(填化学式)；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是_____________________________________。
⑶ 若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______________(写名称)，C是_________________(写化学式)与乙醛的混合液，乙醛发生反应的化学方程式为_____________________________________，仪器D在此实验中的作用是_____________________。
28．(6分)烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是
(CH3)2CCH2Cl
CH2CH3 。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E，以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请回答：
⑴ A的结构简式是_________________。
⑵ H的结构简式是_______________________。
⑶ B转变为F的反应属于______________反应(填反应类型名称)。
⑷ B转变为E的反应属于______________反应(填反应类型名称)。
⑸ 写出下列反应的化学方程式：
F→G：_________________________________________________________。
⑹ 1.16 g H与足量NaHCO3作用，标准状态下可得到CO2的体积是________mL。
27．(10分)现有八种有机物：A乙醇、B甲苯、C苯酚、D苯甲酸、E葡萄糖、F溴乙烷、G乙酸、H乙烯，其中：
⑴ 能跟银氨溶液发生银镜反应的是 (填写序号，下同)。
⑵ 能使氯化铁溶液变紫色的是 。
⑶ 在常温下能跟浓溴水反应产生白色沉淀的是 。
⑷ 在一定条件下能跟羧酸发生酯化反应的是 。
⑸ 在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是 。
26.(10分)A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：
⑴ D元素处于周期表的第_____________族；
⑵ B2A2对应化合物的结构式为_______________，Y的电子式为_______________;
⑶ 液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为____________________________________________________；
⑷ A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A9D3E)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因______________________________________________________；
⑸ W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，则W为______________，Q为_______________(填化学式)。
⑹ 用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：
负极_______________________；正极_____________________________。
第 Ⅱ 卷 (非选择题，共50分)
25.在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO-+ H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
高三化学第一学期期末考试试卷
高三化学
第Ⅰ卷
24. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol H2O2完全分解时转移电子数为2 NA
B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
C．28 g乙烯与28 g丙烯中均含共用电子对数为6 NA
D．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0.01 NA
23.某氯化镁溶液的密度为l.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A．0.38 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
22.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加人过量氨水： Al3++4NH3 · H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3 ↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸： CaCO3+2H+===Ca2+ +CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通人氯气： 2Fe2++Cl2===2Fe3++2C1-
c(OH－)= 10－y mol·L－1，x与y的关系如右图所示，请
30．(10分)用右图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
(CH3)2CCH2Cl 
CH3COO-+ H+