8．将76.8 mg铜与适量的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，如果NO₃^－减少2×10^-3 mol，则溶液中H⁺同时减少

A．4.8×10^-3 mol 　　 B．4.4×10^-3 mol　 C．3.2×10^-3 mol　　　 D．2.2×10^-3 mol

7．下列关于晶体的说法一定正确的是：

A．金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低　　 B．　 晶体中一定存在着化学键　

C．氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有6个(晶体结构如右图)

D．石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合

6．温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 mol·L^-1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L^-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol·L^-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是

A．C为非气态　　 B．C为气态　 C．第二次达到平衡时　　 C为气态　　 D．第三次达到平衡时C为非气态

5．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种

元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高　 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

4．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．28 g乙烷所含有的电子数目为18N_A B．常温常压下，1 g氢气所含有的原子数目为N_A

C．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的分子数目为N_A

D．电解食盐水若产生71 g氯气，则转移的电子数目为N_A

3．根据相关化学原理，下列判断正确的是

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y　 B．若A₂+2D^-→2A^-+D₂，则氧化性：D₂＞A₂

C．若R^2－和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

2. A、B、C、D、E均为短周期元素.A、B、C位于同一周期邻位置，它们分别与D形成的化合物分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3 ：4.E原子从内到外各电子层的电子数之比为1 ：4 ：1，则下列叙述正确的是 (　　 )

　　 A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应

　　 B．由A、C原子和B、D原子分别构成的分子都是极性分子

　　 C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应　 D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不含离子键

29．(共12分)29．(12分)原创题，根据教材内容，镁在空气中燃烧与O₂和CO₂反应，其产物是氧化镁。那么对镁与空气中的氮气的反应，比较陌生。本题通过实验探究的形式出现，怎样才能确定氮气与镁发生了化学反应呢?第一根据生成固体的颜色与氧化镁的颜色不同，第二根据容器内水的液面的变化来确定。同时推测氮气与镁反应的产物和产物与水反应的化学方程式。本题注重考查学生根据实验现象和所学知识进行推理的能力，并学会举一反三，触类旁通。

①2Mg+O₂2MgO，2Mg+CO₂2MgO+C

②钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1/5空气中O₂的体积分数约为1/5　

CO₂的体积分数很小，只有和N₂反应钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1/5

　　 ③Mg₃N₂+6H₂O==3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑　 3Mg+N₂Mg₃N₂

　　 ④Al₄C₃+12H₂O==4Al(OH)₃↓+3CH₄↑

　 [考后练习]1．C 2．A 3．D 4．B 5 D．　　 6．C 7．C 8．B9．A 10 D． 　11 D． 12．A 　 13．B　　

[考后练习]：1．据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂＝CuCl+HO₂，HO₂(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是

A．氧化产物是HO₂　 　B．HO₂在碱中能稳定存在　 C．氧化剂是O₂　 D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移

28．(15分)

Ⅰ(7分。每空2分)(1) ＞　　 9.9×10^－7　　 10^－8 (2)c(Cl^―)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^―)

Ⅱ(每空2分，共8分)．⑴第三周期、ⅠA族　

　⑵①C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O　 ②2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂　 ⑶　

(4) .C(s)+ O₂(g)=CO₂(g);△H=-393.5 kJ/mol

27．(14分。每空2分). (1) A CuSO₄； G Fe₂(SO₄)₃；(各2分)　 (2)　 四、Ⅷ；(2分)

(3) (2分)

(4)先有白色沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色再变成红褐色；(2分)

(5) 铁；(2分) Cu²⁺ + 2e- = Cu(2分)