4．下列实验或叙述符合绿色理念的是：

A．实验室用H₂O₂代替KClO₃制取O₂

B．用盐酸溶液吸收NH₃尾气

C．用NaOH吸收CO₂尾气

D．用KClO₃代替MnO₂在盖有表面皿的点滴板上制取Cl₂并做Cl₂

与KBr、KI、FeSO₄、NaOH等溶液的实验

E．用如图装置利用倒吸原理清洗制取NO₂后的实验装置

F．制CuSO₄时先将Cu氧化成CuO后再与H₂SO₄(稀)反应

G．用稀HNO₃代替浓HNO₃与Cu反应制取Cu(NO₃)₂

H．实验后的废酸液、废碱液等定点回收

I．除去酸性工业废水中含有的Fe³⁺、Cd²⁺、Cr³⁺、Mn²⁺等离子时用废碱液或石灰石

J．除去含有Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的溶液中的Al³⁺、Fe³⁺时，加入CuO而不加入NaOH溶液

K．自来水公司为了降低暂时硬水的硬度［含Mg(HCO₃)₂、Ca(HCO₃)₂］时采用加热的方法

L．电镀工业使用无氰技术电镀锌等

M．将炼铁的炉渣用于制水泥

N．用纸质饭盒代替聚氯乙烯饭盒

O．用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物

P．用乙醇代替汽油作汽车燃料

Q．工业上用H₂O₂代替NaClO₃作氧化剂氧化Fe²⁺

3．下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是　　 (填序号)。

A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤

F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀

2．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计　 ②容量瓶　 ③滴定管　 ④烧杯　 ⑤圆底烧瓶　 ⑥量筒　 ⑦玻璃棒

(1)可作反应容器并可加热的是　　　　　 (填写编号)

(2)需要用到温度计的实验是　　　　　 (填写编号)

　　　　 ①用乙醇制取乙烯　 ②石油分馏　 ③浓硫酸稀释　 ④测定硝酸钾的溶解度(3)(3)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　　　　　　

(A)制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中

(B)容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液；

(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

(D)配置1L0．1mol/L的NaCl溶液时可用天平称量5．85gNaCl固体

(E)用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

(F)用浓硫酸可干燥SO₂气体，但不能用浓硫酸除去SO₂气体中混有的SO₃气体

(G)少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行

(H)浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

(J)在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

(K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

1．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

A．用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低．

B．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释

C．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

　　 D．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性单糖

E．中和滴定的原理是酸碱中和后pH=7

F．因为反应过程中用酒精灯加热，所以点燃实验室制取的乙烯气体无须验纯

G．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

H. 在某试样中加入盐酸酸化氯化钡溶液有白色沉淀，能推论试样中肯定有S0₄^2-。

10．⑴ 稀盐酸(1分)　　 KSCN溶液(1分)　　　　　

2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－(1分) Fe³⁺+SCN^－＝[Fe(SCN)]²(1分)⁺　

⑵ 少量的Fe²⁺转化为Fe³⁺，加入KSCN后显红色(1分)

Fe³⁺的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(1分)　

⑶ 不合理(1分)　 我的猜想是[Fe(SCN)]²⁺配离子中的SCN^－被过量的氯水氧化(1分)。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl₃溶液，仍不变红色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色)(2分)　　　　　　　　　　　　　　　　　

10、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为　　　　　　　　　　　　　 ，请你运用物质结构的知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要

作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．Ⅰ(1)合理 　(2)NaOH溶液 　2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑　 (3)B

　　 Ⅱ(1)H⁺+OH^－＝H₂O　　 (2)NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O　 　Al³⁺、Fe³⁺、H⁺　　 NH₄⁺

　 　　(3)0.008　　　　　　 (4)0.032　 　7

9．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

　　 I．(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：　　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)

　 　(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是　　　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是　　　　　　　 (填序号)。

　　 　A．浓硫酸 　　　B．稀硫酸　　　 C．稀硝酸　　　 D．氢氧化钠溶液

　 　II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

　 　(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 　上述现象说明溶液中　　　　　　　　　　 结合OH^－的能力比　　　　　　 强(填离子符号)。

　 　(3)B与A的差值为　　　　　　　 mol。

　 　(4)B点对应的沉淀的物质的量为　　　　 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为

　 　　　　mL

8．实验Ⅰ：检验Na₂SO₃是否变质(或检验Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄)

　　 实验Ⅱ：氢氧化铁胶体(或胶体)　　 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生　　 Fe³⁺+3SCN^－=Fe(SCN)₃　　 Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

　 　实验III：Fe³⁺与SO₃^2－同时发生氧化还原反应和双水解反应

　　　　　　 2Fe³⁺+3CO₃^2－+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

①SO₃^2－有较强的还原性，CO₃^2－没有还原性　　 ②SO₃^2－水解能力较CO₃^2－小

8．某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2－+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

　　 实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 实验Ⅱ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是　　　　　　　　　　 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为　　

　　　　　　　　　　　　 。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

　　 实验Ⅲ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

　　 ①　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。