摘要:4.甲.乙两组同学测定结果相差较大.试分析乙组同学测定空气中SO2含量偏小的可能原因:(两个所用药品和装置均无问题)

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(15分)二氧化硫是大气污染物之一,为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量,某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液,测定同一时间, 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体,其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为:S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应),试回答下列问题:

(1)检查该装置气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中),然后_____________________(注意阀的单向性),则证明该装置的气密性良好。
(2)若A溶液的体积为VmL,浓度为c mol·L-1,当溶液的颜色刚好变色,停止抽气,此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为VmL、VmL(所有的体积已折算成标况下体积),且V甲>V乙,则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V或V…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________
(3)若将上述装置进行改进,除导管外,重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)
a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞
(4)欲净化空气,除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。

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(15分)二氧化硫是大气污染物之一,为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量,某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液,测定同一时间,  同一地点空气(含SO2、N2、O2气体,其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为:S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、  淀粉反应),试回答下列问题:

(1)检查该装置气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中),然后_____________________(注意阀的单向性),则证明该装置的气密性良好。

 

(2)若A溶液的体积为VmL,浓度为c mol·L-1,当溶液的颜色刚好变色,停止抽气,此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为VmL、VmL(所有的体积已折算成标况下体积),且V甲>V乙,则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V或V…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________

(3)若将上述装置进行改进,除导管外,重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)

a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞

(4)欲净化空气,除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。

 

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(15分)二氧化硫是大气污染物之一,为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量,某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液,测定同一时间, 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体,其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为:S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应),试回答下列问题:

(1)检查该装置气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中),然后_____________________(注意阀的单向性),则证明该装置的气密性良好。
(2)若A溶液的体积为VmL,浓度为c mol·L-1,当溶液的颜色刚好变色,停止抽气,此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为VmL、VmL(所有的体积已折算成标况下体积),且V甲>V乙,则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V或V…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________
(3)若将上述装置进行改进,除导管外,重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)
a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞
(4)欲净化空气,除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。
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某化学小组在讨论鉴别稀酸和浓硫酸的实验时,设计了如下表格.请按照给出的甲方案的式样,写出另外三种不同的鉴别方法.
方案 操作 结论
分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性:
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甲同学是用手捂住试管(或微热试管),观察导管中是否有液面上升的现象.是否能?
 
(填能或不能);
乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水,观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差,且在一段时间后,观察液面差是否变化的方法.是否能?
 
(填能或不能);
若上述两种方案均不能,请思考新方案,并填下列空白(若上述可行,则不填下列空白):先在试管中装入适量水(保证玻璃导管的下端浸没在水中),然后(填操作方法)
 
,看到
 
(填实验现象),证明该装置的气密性良好.
(2)向试管中加入0.00127%的碘水10g,用适量的蒸馏水稀释后,再加入2~3滴淀粉溶液,配置成溶液A.测定指定地点空气中SO2的含量时,推拉注射器的活塞反复抽气,试管中发生的化学反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,A溶液由
 
色变为
 
时表明反应恰好完全进行,此时应停止抽气.
(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg/m3):一级标准:0.15;二级标准:0.50;三级标准:0.70.该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组,使用相同的实验装置和溶液A,在同一地点、同时测量空气中SO2的含量.当反应恰好完全进行,记录抽气时间和次数如下(假定每次抽气500mL).请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字):
分组 第一小组 第二小组 
抽气时间 20分钟 21分钟
抽气次数 100 130
SO2含量mg/m3
 
 
 
①在实验过程中,需缓缓抽动活塞的目的是
 
;若快速抽拉,则测定的结果将
 
(填偏大、偏小或无影响);
②判断该地点的空气中SO2含量属于
 
(填数字)级标准,
 
(填“第一”或“第二”)小组的测定结果准确,另一小组实验结果产生较大偏差的原因是
 
(两个小组所用药品和装置均无问题).
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(2011?江山市模拟)(背景材料)氮化铝(AlN)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料,最高可稳定到2200℃.导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料.抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料.氮化铝还是电绝缘体,介电性能良好,用作电器元件也很有希望.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域.其制取原理为:
Al2O3+3C+N2 
高温
2AlN+3CO
(问题探究)某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理,进行了如下探究.
问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全,氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在
氧化铝
氧化铝

问题2、为测定该产品中有关成分的含量,甲、乙两同学设计了以下两个实验:
(1)甲同学:称取10.00g样品,将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干,AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况).
①上述反应的化学方程式为
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

②该样品中的AlN的质量分数为
61.5%
61.5%

(2)乙同学:称取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g?L-1(已折成标准状况,AlN不跟O2反应).该样品中含杂质碳
1.92
1.92
g.
问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发,认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质,可用图中I的一些装置来进行检验,根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)

(1)实验有关操作为:①往锥形瓶中放入适量的AlN样品:②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;③检验装置的气密性;④测定收集到水的体积.
正确的操作顺序为
③①②④
③①②④

(2)本试验中检查装置气密性的方法是
关闭分液漏斗活塞,微热锥形瓶,广口瓶中右侧导管水柱上升,恒温时水柱并不回落
关闭分液漏斗活塞,微热锥形瓶,广口瓶中右侧导管水柱上升,恒温时水柱并不回落

(3)广口瓶中的试剂X可最好选用
C
C
(填选项的标号).
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
(4)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测得NH3的体积将
不变
不变
(填偏大、偏小或不变).
(5)若实验中测得样品的质量为wg,氨气的体积为aL(标况下),则样品中AlN的质量分数为
4100a
22.4w
%
4100a
22.4w
%
(AlN的式量为41).
(6)实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是
,为了测定是否含有其它杂质,则还需要哪些简单数据
碳的质量
碳的质量

问题4、丁同学认为,丙同学的实验方法,可能因气体体积测量不准,导致误差较大.建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验,通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数.你认为是否可行?
不可行
不可行
(填入“可行”、“不可行”),原因是
II中NH3极易被吸收,发生倒吸现象,同时氨气中含有水蒸气,影响氨气质量的测定
II中NH3极易被吸收,发生倒吸现象,同时氨气中含有水蒸气,影响氨气质量的测定
.最简单的改进方法为
在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管,烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气
在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管,烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气

问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后,认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小.其原因是
反应产生的氨气不可能被完全吸收
反应产生的氨气不可能被完全吸收
.若忽略此原因的话,只要用图9中的III或IV两个装置中的一种,只需进行简单而又必要的数据测定,可比较准确地确定样品中AlN的质量分数.较合理的装置为
(填代号).你认为戊同学的装置是否还有缺陷?
.若有,所测结果将偏高或偏低
偏低
偏低
,应作如何改进?
应再接一个与IV装置中完全相同的干燥管(或再接一个装有碱石灰的干燥管也行)
应再接一个与IV装置中完全相同的干燥管(或再接一个装有碱石灰的干燥管也行)
.(若无缺陷后两此格可不填).
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