摘要：27．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO.Fe2O3.当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时.其催化剂活性最高.以Fe2O3为原料制备上述催化剂.可向其中加入适量炭粉.发生如下反应: 2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑.为制得这种活性最高的催化剂.应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g. (2)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理.发生反应如下: MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2++Mn2++H2O MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2++Mn2++H2O 反应后煮沸溶液.赶尽SO2.剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应(KMnO4的还原产物为Mn2+). 则Cu2S和CuS的混合物中Cu2S的质量分数为 . (3)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),△H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g); △H=-534kJ/mol N2O(1)=H2O(g); △H=+44kJ/mol 发射卫星用肼(即N2H4)的气体为原料.以NO2气体为氧化剂.两种物质反应生成氮气和液态水.试写出该反应的热化学方程式: . (4)用24.5%硫酸溶液(密度为1.20g/cm3)配制100ml 0.20mol/L硫酸溶液时.要用到的玻璃仪器有:容量瓶.酸式滴定管.烧杯.胶头滴管和 .使用容量瓶时应先检查其是否 ,用刚洗净的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液时.应先 .然后量取 mL 24.5%硫酸溶液进行配制. (5)现有足量铝屑.含1molH2SO4的浓硫酸.含1.5molNaOH的氢氧化钠溶液和水.①若用上述原料制取氢气.有以下两个方案: 方案一:用铝屑和氢氧化钠溶液制取氢气 方案二:用铝屑.浓硫酸和水制取氢气 你认为最好的方案是 其理由是: . ②制取氢氧化铝可以有几种不同的方法.若用上述原料最多能制得 gAl(OH)3.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_372481[举报]