13.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含 I浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度. 主要步骤如是 :

①在中性溶液中,用溴将试样中l^-氧化成lO3^- ,将过量的溴除去。

②再加入过量的Kl,在酸性条件下,使lO3^-完全转化成l2。

③将②中生成的古典完全萃取后,用肼将其还原成l^- ,方程式为:N2H4+2l2= 4l^-+N2+ 4H⁺ ④将生成的l^-萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的 KI溶液 ,并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂 ,用Na2S203 标准溶液滴定 , 方程式为 :

2Na2S203+l2=Na2S406+2NaI

经过上述放大后,则溶液中I^-浓度放大为原溶液中l^-浓度的(设放大前后溶液体积相等)

　 A.2 倍　　　　 B.4 倍　　　　　 C.6 倍　　　　　 D.36 倍

11. 某无色溶液与NH4HC03作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是 A. C1^-、 Mg²⁺ 、H⁺ 、 Zn²⁺ 、S0₄^2- B. Na⁺ 、 Ba²⁺ 、 N03^-、 OH^- 、 SO₄^2-

C. MnO₄^-、K⁺ 、Cl^- 　H⁺ 　S0₄^2- 　D. K⁺ 　N0₃^-、S0₄^2- 、OH^- 　Na⁺

12 下列各组物质问反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是 :

A. NaC1O (aq) 中通入少量 CO2: C1O + CO2 + H20 = HClO +HC03

　 B. FeCI2在空气中被氧化: 4Fe²⁺+O2+2H20=4Fe³⁺+40H^-　

　 C. A1CH3(aq)中投入过量Na:A1³⁺+4NA+2H20 = A102 + 4Na⁺+ 2H2 ↑

　 D. FeBr2(aq)中通入少量C12:2Fe²⁺+4Br+3C12= 2Fe³⁺+2Br2+6C1^-

①常温常压下, 17g 甲基 (-¹⁴CH3) 所含的中子数为9NA

②常温常压 22.4L NO气体的分子数小于NA

③ 64g 的铜发生氧化还原反应 , 一定失去2NA个电子

④常温常压下 , 100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中 , 乙酸的分子数目小于 0.05 NA

⑤标况时 , 22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为4NA

⑥常温常压下, 1mol 氯气含有的核外电子数为4NA

　 A. ①②　　　　 B. ③④　　　　 C ②④　　　　　 D.⑤⑥

10. 某无色气体可能由 O2 、 CO2 、 HCl、NH3 、NO 、 Br2 中的一种或儿种

组成 , 通过图中洗气瓶后气体体积减少 , 通过干燥管后气体呈红棕色 , 则

下列推断正确的是:

A 干燥管内固体为碱石灰　　　　　 B 原气体中一定有 NO 和 O2

C. 原气体中一定有NH3 、NO 、CO2 D. 原气体中一定没有 HC1、 Br2

8. 下列各选项所述的两个量 , 前者一定大于后者的是:

① F2 和 Br2 的沸点　　　　 ②纯水在 25 ℃ 和 80 ℃ 时的 pH 值

③同温下分别在1OOg水中最多能溶解的无水 CuSO5和 CuSO5· 5H2O的质量

④ 25 ℃ 时 ,等体积的 pH 值都等于3的盐酸和 AICL3溶液中 ,已电离的水分子数　　

⑤在NH3+NO→ N2十H20 反应中 , 被氧化和被还原的 N 原子数

⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点

⑦ H^-和H⁺离子半径

⑧金刚石晶体和石墨晶体中 , 每个最小碳环里所含的实际碳原子数

　 A　 ①②⑥　　　 B　 ①②③⑤　　 C　 ⑤⑥⑦　　　 D　 ②⑥⑦

7. (NH4) 2PtCl6 晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是:

　 A. 1: 2　　 B. 1: 3　　　 C. 2: 3　　　　　 D. 3: 2

6. .己知 CUS04 溶液分别与 Na2C03 溶液、 Na2S 溶液的反应情况如下 :

(1) CUS04 十 Na2C03 主要 : Cu²⁺ + C03^2- H20 ==CU(OH)2 ↓十 CO2 ↑

　　　　　　　　　 次要 : Cu²⁺ + C03^2- == CuC03 ↓

(2) C_US0₄ +Na₂S　　　 主要 : Cu²⁺ +S^2- == CuS ↓

　　　　　　　　　 次要 : Cu²⁺ + S^2- +2H20==Cu(OH)2↓+ H2S ↑

　 下列几种物质的溶解度大小的比较中 , 正确的是

　 A. CuS <Cu(OH)2<CuC03　　　　 B. CuS >Cu(OH)2>CuC03

　 C. Cu(OH)2>CuC03>CuS　　　　　 D. Cu(OH)2<CuC03<CuS

5. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外 , 共有 16 种 ,下列对这16种非金属元素的相关判断:　　　　　

①都是主族元素 , 最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氧化物常温下都是气态 , 所以又叫都气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

　　 A 有①②正确　　　　 B. 只有①③正确

　　 C. 只有③④正确　　　 D. ①②③④均不正确

4. 测定相对分子质量的常用方法之一是凝回点下降法。例如水是常用的溶剂 , 当水中溶解了某种不挥发的溶质时 ,水的凝固点 (即冰点) 即会下降 , 海水在 0℃时不会结冰就是这个原因。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关 ,而与溶质是何种物质无关 , 这就是溶液的依数性。当溶剂的量确定时 , 凝固点的降低值与溶质分子数成正比。己知 10.0 g 樟脑中

溶解 0.412 g萘 , 凝固点下降了13 °C, 即么 , 组成为 C7H602 的有机物 0.23g 溶于 15.6 g 樟脑中 , 凝固点下降约多少 ( 己知萘相对分子质量为 : 128)

　　　 A.5 ℃　　　　 B.8℃　　　　 C.7℃　　　　 D.12℃

3. 2005 年 10 月 12 日我国成功发射了第二艘载人航夭飞船-- " 神州六号 ", 实现了双人

多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射 " 神六 " 时用肼 (N2H4) 作为火箭发动机的燃料 , NO2 为氧化剂 , 反应生成 N2和水蒸气。

已知 : N2(g) + 202(g) = 2N02(g); ΔH = +67.7kJ/mol

N2H4(g) + 02(g) = N2(g) + 2H20(g); 　　　　　　　ΔH= -534kJ/mol 下列关于肼和 N02 反应的热化学方程式中 , 正确的是

A 、 2N2H4(g) + 2N02(g) = 3N2(g) + 4H20(I); 　　　ΔH = - 11 35.7kJ/mol B 、 2N2H4(g) + 2N02(g) = 3N2(g) + 4H20(g); 　　　　　ΔH= -1000.3kJ/mol c 、 N2H4(g) + N02(g) = 3/2N2(g) + 2H20(l); 　　　　ΔH = -11 35.7kJ/mol D 、 2N2H4(g) + 2N02(g) = 3N2(g) + 4H20(g); 　　　ΔH =-1135.7kJ/mol

2. 最近广东北江发生严重的水体铺污染事件 , 专家确定用 1200 吨的聚合铁 { 简称 PFS, 化学式为 : [Fe2(OH)n(S0₄)_3-]m' n<5,m<10} 分批加入 , 利用 PFS 在水体中形成絮状物 ,

以吸附镉离子。结合题中信息 , 下列说法不正确的是：

A. 10848Cd 核素中中子数为 60

B. 含镉废电池应进行回收处理

C. PFS 中铁显十 2 价

D. 实验室由 FeS04 溶液制 PFS 需经过氧化、水解和聚合的过程