4. 关于NaHCO₃性质的说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．只能与酸反应，不能与碱反应　 　　

B．医疗可用于冶疗胃酸过多

C．与足量的酸反应时放出的CO₂比等质量的Na₂CO₃要少

D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

H₂O₂ → H₂O 　　　IO₃^- → I₂　 　　　MnO₄^- → Mn²⁺　 　　　HNO₃ → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　 )

A. H₂O₂B. IO₃^-C. MnO₄^-D. HNO₃

2．Na₃N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na₃N的说法中正确的是(　　 )

A．Na₃N与盐酸反应时生成两种盐

B．在Na₃N与水反应中Na₃N是还原剂

C．Na₃N分子中Na⁺的半径比N^3-的半径大

D．Na⁺ 与 N^3-的电子层都与氩原子的结构相同

1. 下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是(　　 )

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色

C．久置的碘化钾溶液呈黄色

D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

20. 硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO₂ + 2NaOH NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

NO + NO₂ + 2NaOH 2NaNO₂ + H₂O；

⑴ 若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 2.0 mol·L^－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

⑵ 设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。

① NO_x与NaOH溶液反应的化学方程式：

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁹L(标准状况)含NO_x(x≥1.5)0.1%(体积分数)的尾气，求所得利润y(出售价减去成本价，单位：万元)与x的关系式。

19.(16分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴ 甲中反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　 乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

丁在实验中的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

装有碱石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑶ 戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于　 　　　　。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因(不一定填满)。

① 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，且操作简单)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(6分)某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

　(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

　(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

　(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

　根据上述实验回答下列问题：

　 　⑴ 溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　⑵ 一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

　 　⑶ 判断沉淀乙成份的方法是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　。

17.(每空2分，共14分)

⑴ 肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 将N₂H₄完全燃烧反应设计为肼－空气燃料电池，用石墨作电极电解500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为　　　　 ，则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气　　　 　　L(气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%)

⑶某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题:

①晶体中每个Mg²⁺周围与它最邻近的Mg²⁺围成的空间构型

是　　　　　 ，每个F^-周围与它最邻近的K⁺ 有　　 个。

该晶体的化学式为　　　　　　　　 

②若将该晶体重新切割晶胞，使Mg²⁺置于晶胞的体心，K⁺

置于晶胞的顶点，F^-应占据立方体的　　　　　 位置。

16.(8分)同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

⑴ 已知酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，试推断：

①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由强到弱的顺序(填序号)_________________。

⑵ 已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：

上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序__________　　　　　 ______________。

⑶ 除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高，HF的沸点反常的原因是___

_________________________________________________________。

⑷已知、的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。 请画出的结构式_____________________。

15.接触法制硫酸工业生产中，在吸收塔内用浓硫酸吸收SO₃可得到H₂SO₄·1.0SO₃，若用1 kg 98%的H₂SO₄充分吸收SO₃后再进行稀释，可得98%的H₂SO₄

　 A. 2.22 kg　　　　 B. 2.42 kg　　 　　C. 2.6kg　　　　 D. 2.77kg　

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)