25．中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
(1)第一小组设计的实验方案如下
①下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_________(填序号)
A．n(Na+)+2n(Ca2+)＝ n(OH－)
B．2n(Na+)+n(Ca2+)＝n(OH－)
C．n(Na+)+n(Ca2+)＝2n(OH－)
②现有4．0g碱石灰，设其中n(Na+)＝x mol，n(Ca2+)＝y mol，请填写列空格：
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碱石灰的可能组成 |
NaOH，CaO |
NaOH，CaO，Ca(OH)2 |
NaOH Ca(OH)2 |
NaOH， Ca(OH)2，H2O |
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x、y之间关系式(等式或不等式) |
A |
40x+56y<4．0<40x+74y |
B |
C |
把表中A、B、C的关系式填在下面空格上：
A： ；B： ；C：
(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4．0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0．6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0．7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。
(1)判断BaCl2已过量的方法是
19．(共6分)
已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示：
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a |
b |
c |
d |
e |
|
c |
↓ |
↓ |
╱ |
↑ |
－ |
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b |
↓ |
╱ |
↓ |
－ |
－ |
“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“－”表示无明显现象；“╱”表示实验未做。
则c 是 e是 (均填化学式)
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。