17．单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有：

① FeTiO₃ +2H₂SO₄＝TiOSO₄+ FeSO₄ +2H₂O　　　 ② TiOSO₄ +2H₂O＝H₂TiO₃↓+H₂SO₄

③ H₂TiO₃TiO₂+H₂O 　　　　　　　　　　　④ TiO₂ +2C +2Cl₂TiCl₄+2CO

⑤ TiCl₄ +2Mg＝2MgCl₂ +Ti

下列叙述不正确的是(　　 )

A. 反应①不是氧化还原反应　　 B. 反应②是水解反应

C. 反应④中TiO₂是氧化剂　　 D. 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

16．下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

B．向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ ＝Fe³⁺+3H₂O

C．少量的钠投入足量的水中：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH＝7　 Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+2H₂O

15. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。有关反应式为：O₃+2KI+H₂O===2KOH+I₂+O₂对此下列说法不正确的是

A.反应中1 mol O₃得到2 mol电子

B.反应中O₃是氧化剂，H₂O与KI是还原剂

C.氧化产物I₂与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1

D.由此反应知，氧化性强弱顺序是O₃>I₂>O₂

14. 在由水电离出的C(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中能大量共存的离子组是(　　 )

A．Mg²⁺、NO₃^-、MnO₄^-、Cl^-；　　 B．NO₃^-、Fe³⁺、Na⁺、K⁺；

C．Na⁺、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-；　　　　 D．HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、K⁺。

13. “苏丹红一号”是一种红色的工业合成染色剂，常用于工业方面，如溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色，全球多数国家都禁止将其用于食品生产。科学家通过实验发现，“苏丹红一号”对人体有致癌作用。下列关于“苏丹红一号”(结构简式如右)的有关说法中不正确的是

A.它的分子式为C₁₆H₁₂N₂O　 　　 　　　　　　 B.易溶于水和有机溶剂

C.遇FeCl₃溶液显紫色　　　　　　　　　　　　 D.它属于芳香族化合物

12．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS₂)可以发生反应: 14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄ ,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:　 (　　 )

A.　 7:3　 　　　 B. 3:7 　　　　　C. 　7:5　 　　　　 D. 5:7

11．用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是(　　 )

A．28g 乙烯或丙烯完全燃烧均生成2N_A CO₂

B．1mol Cl₂通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N_A

C．在标准状况下，22.4L 四氯化碳含有原子数为5N_A 　

D．常温常压下，2g H₂所含原子数为2N_A

10．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　 )

　 A、2NaCl(熔融) 2Na+Cl₂↑　　　 B、MgO+H₂ Mg+H₂O

C、Fe₃O₄+4CO 3Fe+4CO₂ 　　　　 D、2HgO 2Hg+O₂↑

8．若2.0g某金属混合物跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属混合物中肯定有(　　 ) 　　 A．Al　　　B．Mg　　　 C．Fe　　 D．Zn 9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　 )

　A．铍的氧化物的水化物可能有两性

　B．单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸

　C．硫酸锶是难溶于水的固体　　

D．硒化氢是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

7．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是(　)

　 A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应

　 B．家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液

　 C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

　 D．家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品