21．( 10分) 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

　 问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。

　 问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学

反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的

关系，则该反应过程中的能量变化是　　　　　　 。

已知热化学方程式为：

C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)　　 △H= -393.5KJ/mol

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)　 △H= -285.8KJ/mol

　 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　　　 (保留1位小数)。

问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na+O₂＝2Na₂O　 2Na+O₂Na₂O₂　 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，

反应的原理不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

(1)在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________；

(2)纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。

(3)转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)____。

19．(8分)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol。某同学用22g液化气(以C₃H₈计)做实验，测定燃烧放出热量有关数据如下：

①完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)时，放出热量a kJ ；

②不完全燃烧生成CO和H₂O(g)时，放出热量b kJ；

③不完全燃烧生成CO、CO₂和H₂O(g)时，放出热量 c kJ ；

请写出(1)能表示液化气燃烧热的热化学方程式：

(2)CO的燃烧热为　　　：

(3)第③次实验生成CO的物质的量为　　　：

18． (13分)为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

　　 　b接　　，　　接　　　 ，　　接a。

　　 ⑵U形管中所盛试剂的化学式为　　　 　　。

　　 ⑶装置③中CCl₄的作用是　　　　　 　　　。

⑷乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在　　　　　 之间(填装置序号)，瓶中可以放入　　 　　　。

　 ⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成　　　 　，如果观察到　　　　

______________________________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

(6)乙同学把生成的氯气能通入湿润的红色布条中，发现红色褪去。对于使红色布条褪色的物质，乙同学认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验证明并非氯气的强氧化性或盐酸的酸性在起此作用(请简要叙述实验步骤)：

17．(9分)⑴指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作：

①石蕊试纸(检验气体性质)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②容量瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是　　　　　 (填字母，多选扣分)

A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体　

B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E．用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后俯视，所配硫酸的浓度偏高。

F． 把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该反应为放热反应。

(3)某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或草酸晶体，为确定其成分，某校化学兴趣小组的同学设计了几种方法：①检验K⁺；②溶于水检验Al³⁺；③溶于水利用胶体性质进行检验；④溶于水用石蕊试液检验；⑤与浓硫酸混合共热，将产生的气体用澄清石灰水检验；⑥溶于水再用酸化的高锰酸钾溶液检验。你认为其中的操作步骤没有必要的是________________(填序号，多选扣分)

16．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：　　

　 　下列说法正确的是(　　 )

A、物质C一定是化合物，物质B可能是单质

　 B、反应后密闭容器中A的质量为19.7g

　 C、反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87∶36

　 D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为194∶216，则反应中A和C的物质的量之比为1∶2

15．一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：

A．该温度下R的饱和溶液质量分数是A/(A+B)%

B．该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL

C．R在该温度下的溶解度为100A/Bg

D．若原溶液质量分数为50A/(A+B)%，则原溶液质量为2Bg。

14．下列反应的离子方程式正确的是

　　 A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

　　 B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

　　 C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^－+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

　　 D．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝Fe³⁺+2H₂O

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　 A．含有1 mol P的白磷晶体中，含有的P-P键的数目为1.5 N_A

B．含有1 mol硅原子的二氧化硅晶体中，Si-O共价键数为2 N_A

C．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1N_A

D．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

12．某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、AlO₂^―、S^2－、CO₃^2－、SO₃^2―、NO₃^－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是(　　　 )

A.此溶液中一定有S^2－、SO₃^2―、Na⁺　　　 B.此溶液中可能有AlO₂^―、CO₃^2－

C.此溶液中一定没有Ag⁺、Al³⁺　　　　　 D.此溶液中可能有S^2－和NO₃^－