21．0.1mol/l下列溶液　 ①NH₄Cl　 ② NH₄HCO₃　 ③NH₄HSO₄　 ④(NH₄)₂CO₃ 　⑤(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ⑥ (NH₄)₂SO₄ 　　NH₄⁺的物质的量的浓度由大到小的排列顺序　 　　　　　　　　　　　　　。

20．若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量浓度之比应为　　　　　 　。

19．①t℃时，测得纯水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 则t (填“>”、“<”或“=”)　　　 25℃，该温度下，水的离子积常数为　　　　　　　　　　　　 　；

②25℃时，某K₂SO­₄溶液中c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K⁺): c(H⁺)=　　　　　　　　　　　　　 　；

18、将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为(　 )

　　 A、NaCl　　　 B、Na₂CO₃　　　 C、NaHCO₃　　　 D、Ca(OH)₂

17.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，平衡时SO₃气体的质量百分数不改变的是

A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃(g)

B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃(g)

C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO₂(g)

D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

16．高铁酸钾(K₂Fe0₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O_3，、 C10_2.、KMn0₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂Fe0₄)。湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)₃ +3C10^一+ 40H^_ = 2FeO₄^2-+ 3Cl^_ + 5H₂0，干法制备的主要反应方程式为：2FeS0₄ + 6Na₂0₂ = 2Na₂Fe0₄ + 2Na₂0 + 2Na₂S0₄+0₂下列有关说法不正确的是

　A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成l mol Na₂FeO₄,转移3 mol电子

　 C．干法中每6 mol Na₂0₂参加反应时电子转移的数目为12 mol

D．K₂Fe0₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃ ,还能吸附水中的悬浮杂质

15．燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通人丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂0₃(三氧化二钇)的ZrO₂(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O^2-.下列说法错误的是

A．该燃料电池的正极电极反应式为 :　 13 O₂ + 52e^-= 26 0^2- 　　　　　

　　 B． 该燃料电池负极反应式为:　 2 C₄ H₁₀ + 26 0^2- - 52e^-= 8C0₂ + 10H₂0

　 C．该燃料电池的正极电极反应式为　 2H₂O+ O₂+4e^-= 4OH^_

　　 D．该燃料电池工作时，固体电解质中的O^2-向负极移动

14.下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是

A　 Na⁺ 、 NO₃^- 　、AlO^- 、SO₄^2-　 B　 Na⁺ 、NO₃^- 、SiO₃^2- 、K⁺

C K⁺ 、Cl^- 、AlO₂^- 、CO₃^2-　 D　 Na⁺ 、Cl^- 、HCO₃^- 、Ca²⁺

13.　 向100 mL NaOH溶液中通人标准状况下的1.12L CO₂后，将溶液小心蒸干得到不含结晶水的固体5．08 g，则下列说法中正确的是

　　 A．原NaOH溶液的浓度是1．00 mol／L，所得固体是Na₂CO₃

　　 B．原NaOH溶液的浓度是O．50 mol／L，所得固体是Na₂CO₃，和NaHC0₃的混合物

　　 C．原NaOH溶液的浓度是1．00 mol／L，所得固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物

　　 D．原NaOH溶液的浓度是O．90 mol／L，所得固体是Na₂CO₃和NaHC0₃的混合物

12. 已知：①C(s) +O₂(g) 　　　CO(g)；△H = – 110.5 kJ · mol ^{– 1}

②C(s) + O₂(g) 　　　CO₂(g)；△H = – 393.51 kJ · mol ^{– 1}

则反应：C(s) + CO₂(g) 　　　2CO(g)的△H为

A．– 283.01 kJ · mol ^{– 1}　　　　　　　　　　　　 B．+ 172.51 kJ · mol ^{– 1}　　　　　

C．+ 283.01 kJ · mol ^{– 1}　　　　　　　　　　　 D．+ 504.00 kJ · mol ^{– 1}