23．(16分)某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；

二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

[实验Ⅰ]学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验Ⅱ]取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是　　　　　　　　　　　　　　　 ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是

.　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[实验Ⅲ]换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

的是　　　　　　　　　　　　　　　 　(填序号)

① 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液

② 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

③ 使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下

④ 为了获得胆矾晶体，可将CuSO₄溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止

⑤ 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥ 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物

⑦ 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；

⑧ 用洁净的玻璃棒蘸取稀H₂SO₄，点在pH试纸中部以测定此溶液的pH

22．(10分) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。　

(1)证明氨气具有还原性。已知在加热条件下发生：2NH₃+3CuO = N₂+3Cu+3H₂O。

① 碱石灰的作用是　　　　　　　　　　 稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　 。

② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 证明NH_3­具有还原性的实验现象是

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵和硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O = (NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O。

在烧杯中的溶液里加入稀H₂SO₄调节溶液至酸性，加入适量的硫酸亚铁浓溶液后搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：(只要求填操作名称)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20． 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L^-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是　

　 　A．43.2g　　　　　 　B． 46.8g　　　　　 　C． 53.6g　　　　 D． 63.8g

顺德区2006学年第一学期高三年级期中考试

化学试卷

第Ⅱ部分 　非选择题(共80分)

19．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

18．下列各选项所述的两个量：①HBr和HF的沸点； ②纯水在25℃和80℃时的pH值；③ 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄和CuSO₄·5H₂O的质量；④ 25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，由水电离产生的H⁺浓度；⑤ 在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数 ；⑥ 耐火材料MgO和生石灰CaO的熔点；⑦ H^－和H⁺离子半径。其中前者一定大于后者的是

　　 　A． ①②⑥⑦　　 B． ①②③⑤　　　 C． ②⑥⑦　　　 D． ⑤⑥⑦

17．下列关于晶体的说法一定正确的是　　　

A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

D．C₆₀晶体(其结构模型如上图)中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有12个

16．在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是　　　　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　　　　　　

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5

15．在10mL2 mol·L^-1的稀硝酸溶液中，加入1.92g铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol·L^-1的硫酸溶液10mL，假设每步反应均充分进行，则最终溶液中c(Cu²⁺)为　　　　

A．1.50 mol·L^-1　　 B．0.375 mol·L^-1　　 C．0.50 mol·L^-1　　 D．0.75 mol·L^-1

14．下列反应的离子方程式正确的是

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba²⁺+ SO₄^2_= BaSO₄↓

②将金属钠加入水中　 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH ^- + H₂ ↑

③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氟气与水反应: F₂+H₂O＝H⁺ +F ^-+ HFO

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^- + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓+ 2HClO

⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu²⁺+2Na =2Na⁺ +Cu

⑧氯气与水反应Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

A．①②⑤⑨　　 B．②③⑤⑨　　 C．④⑤⑥⑦　　 D．②③⑧⑨

13．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．青石棉是一种复杂的硅酸盐　

　　　 B．青石棉中含有一定量的石英晶体

C．青石棉的化学组成可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

D．1mol青石棉能使1molHNO₃被还原