18．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)> c(A^－)> c(H⁺)> c(OH^－)

17．NH₄⁺离子浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是

A．NH₄ Al(SO₄)₂ 　 B．NH₄HCO₃ 　　　　 C．NH₄HSO₄　　　 　 D．NH₄NO₃

16．某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是

A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D．该温度下，0.2 mol／L盐酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH>4.7

15．常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)

D．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

14．常温下，某学生用0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液滴定0.1 mol·L^－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是

A．4　　　　　　　 　 B．4.6 　　　　　　　 C．5.4　　　　　　 　　 D．6

13．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是

A．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

12．在0.1mol/L KAl(SO₄)₂溶液中，下列关系式中正确的是

A．c(H⁺)＜c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(SO₄^2－)

B．c(H⁺)＜c(Al³⁺)＜c(K⁺)＜c(SO₄^2－)

C．c(H⁺)+c(Al³⁺)＝0.1mol/L

D．c(H⁺) +c(K⁺) +c(Al³⁺) ＝c(SO₄^2－) +c(OH^－)

11．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量　　　　　　 　　　　 B．c(H⁺)

C．c(OH^－)　　　　　　　　　　　　　 　　 D．c(CH₃COOH)

10．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H⁺)/c(OH^－)＝10^－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是

A．c(B⁺)> c(A^－)> c(OH^－)> c(H⁺)

B．c(A^－)> c(B⁺)> c(H⁺)> c(OH^－)

C．c(B⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)

D．c(B⁺)>C(A^－)> c(H⁺)> c(OH^－)

9．在一定体积某浓度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO₃)₂溶液的体积比是

A．10∶1　　　 　　　　　　　 B．1∶10　　　 　　　　　　　 C．9∶1 　　　　　　　　　　 D．1∶9