7、下列说法正确的是

A．同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大

B．同族元素原子从上到下第一电离能越来越小

C．同周期元素原子的电负性从左往右越来越大

D．同族元素原子从上到下电负性越来越大

6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加

氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH₃)₄] ²⁺不会与乙醇发生反应

D.在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　 )

A. 原子核外电子排布为1S²的X原子与原子核外电子排布为1S²2S²的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子

D.最外层只有一个电子的X、Y原子

4、下列说法不正确的是(　　 )

A．NH₄⁺的空间构型为正四面体

B．47号元素的电子排布式为：[Kr]4d¹⁰5S¹　　　　　　　　　　

C．H-Cl的键能为431.8KJ﹒mol^-1，H-I的键能为298.7KJ﹒mol^-1 ，这可以说明HCl比HI分子稳定　　　　 　　　　

D．H₂O是一种直线型分子　

3、设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

　　 A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1N_A　　　

B．1mol白磷分子所含共价键数为4N_A

　　 C．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为N_A

D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5N_A

2、最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是(　　 )

A.NO是亚硝酸酐　　　　　 　　　 B.NO只能通过人工合成

C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物　　　　

D.NO与O₂按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸

1、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(　　 )

A、一个D₂O分子所含中子数为8　　　　 　B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为 　　　　　　　　D．热稳定性：HCl＞HF

25.　 (6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO₂和Cu(NO₃)₂，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO₄·5H₂O 250g。

　　 求：⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。

　 　⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。

　 　⑶混酸中硫酸的质量分数。

24.　 (12分)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，制得Cl₂和H₂，并将电解后所得的Cl₂和H₂按一定体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的浓盐酸。

H₂和Cl₂ →合成炉 → 石墨冷凝器 → 一级干燥塔 → 二级干燥塔 → 吸收塔

⑴已知在该生产条件下食盐的溶解度为36.5g，则此时饱和食盐水溶质的质量分数为　 ______ 。

⑵若每台电解槽平均每天消耗2.2×10⁴ mol食盐，电解生成的Cl₂与H₂按体积比1∶1.1 通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，尾气不再用于合成盐酸。则理论上每天每台电解槽可生产36.5%的盐酸　　　 t。

⑶某厂现有相同的电解槽n台，每台每天消耗食盐a t，氯气与氢气以1∶b　 (b>1)的体积比通入合成塔，同样不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天可生产36.5%的盐酸_______　　 t。

23.　 (7分)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑴HFO的结构式是____________，上述生成HFO的化学方程式是_______________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　⑵次氟酸与水反应得到溶液A，A中含有B，C两种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在MnO₂催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为____________________

⑶HFO中O元素的化合价为_______________