28、(06江苏25)(10分)利用太阳光分解水制氢是

未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计

了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应

过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系

中I₂和Fe³⁺等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反

应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H₂(标准状况)，

试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流

入和流出的HI浓度分别为a mol·L^－1和b mol·L^－1，

光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol·min^－1，循环

系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

27、I、(06北京卷)(9分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________. (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________. (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. 　　　　　　　　　　　　 ①该电解槽的阳极反应式是____________________________. ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________

___________________________________________________________________________

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口______(填写“A”或“B”)导出

Ⅱ(06重庆理综27).(14分)(请在答题卡上作答)

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

(1)　　　　 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H₂SO₄的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

(2)　　　　 在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。

13．25℃将两个铜电极插入含有一定量硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上析出a mol气体，同时有wgNa₂SO₄·10H₂O晶体析出，则溶液中该溶质的质量分数为(C　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

,

.

.　　　　　　　　 第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

　 二、26(14分)已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示

(1)已知条件I和条件II相同，则该反应条件为　　　　　　　　　　 　

　　　 (2)物质X的电子式为　　　　　　　　　　 　

　　　 (3)写出B与Ca(OH)₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　 (4)写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　 (5)写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目

(6)请简述鉴定物质X的实验方法:　　　　　　　　　　　　　　　　 .　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11．(06广东16)某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

　A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　　　　　　　　　　　　 B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄　　　

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　　　　　　　　　　　　　 D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^-==Li　　　　

12(2000全国17)下列关于胶体的叙述不正确的是

A．布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

10．(2000 全国18)下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

8、(06四川理综11)下列描述中，不符合生产实际的是

A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极　　 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极　 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

9(06上海13)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生　 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大　　　 D．产生气泡的速度甲比乙慢

7. (06天津理综12)我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是

A．正极反应为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积　 D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

6．(06全国理综I　 9)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：

A．1：2：3　　 B．3：2：1　　　 C．6：3：1　　　 D．6：3：2

30．有pH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：

(1)当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH(设体积可以加和)

(2)原混合溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物质的量浓度。

29．现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，要将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是__________

A．K₂Cr₂O₇　　　　　 B．NaClO　　　　　　 C．H₂O₂ D．KMnO₄

(2)物质Y不可以是___________

A．CuO　　 　　　　　B．CuCl₂　　　　　　 C．Cu(OH)₂ D．CuCO₃

(3)除去Fe³⁺的有关离子方程式是(物质Y在(2)中选择合适的选项)：　　　　

________________________________________________________________________

(4)加入氧化剂的目的是____________________________________________________。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O？__________(填“能”或“不能”)。如不能，应如何操作？(如能，此空不填)________________________________________________。