2、最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”-全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B、全氟冰烷的电子式为：

C、相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键

1、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球-科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是

　 A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

B、控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

C、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D、实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

28．(10分)t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x=__________。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝　　　　　 ；

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

　 　　A．化学平衡向正反应方向移动　　 B．化学平衡向逆反应方向移动

　 　　C．化学平衡不会发生移动　　　　 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入____　 ______(填A或B)________mol(用a表示)。

27．(12分)科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

(1)N₄和N₂的关系正确的是　　　　　　　　 (填序号)

A. 同种单质　　　　　　　 B. 同位素　　　　　　 C. 同分异构体　　　　　　 D. 同素异形体

(2)　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用：

(3)已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为(表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式为 ，请画出的结构式 　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(5)含有一定量和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。

加酸时：

加碱时：

由于和的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中C(H⁺)与C(OH^-)基本保持不变；

含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

加酸时　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

加碱时　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

26.(9分)将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H﹤0,当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

⑴反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为　　　 。

⑵若在t₁时充入一定量的氩气(Ar),SO₂的物质的量将　　　 　　__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量　　 2.1mol(填“<”、“>”或“=”)，并简单说明原因 ________________________________________________________________________　　　

⑷若其它条件不变，在t₁时再加入0.2molSO₃、0.1molO₂ 和1.8molSO₃，在图中作A从t₀→t₁→t₂点这段时间内SO₂的物质的量变化曲线。

25．(10分)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：

⑴完成配平上述反应的化学方程式。

⑵此反应的氧化剂是　　　　　　 ，氧化产物的电子式　　　　　　 ：

⑶H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　　　 (填选项编号)(多选倒扣分)

A酸性　　　　 B氧化性　　　　　　　 C吸水性　　　　　 D脱水性

⑷上述反应中若产生0.2molCO₂气体，则转移电子的物质的量是　　　　　 mol.

24．(11分)硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：

(1)从题目信息可知硼酸应属于　　　 酸(弱、强、中强)

(2)硼酸的分子式为H₃BO₃，已知H与O成键，则其分子结构式为：　　　　 。

(3)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L ^-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　

写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：

(5)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为　　　　

23．(4分)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，

用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过

热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

回答下列问题：

⑴预测Te元素χ的范围　　　　　 ；

⑵大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr₃的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四：填空题(共52分)

21．(12分) 某学生取纯净的Na₂SO₃·7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600⁰C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液。经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。

(1)他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取　　　 的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清。

(2)取少量(1)中所配溶液，加入足量的用　　　 　(填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有　　　 (填离子符号)。

(3)另取少量(1)中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过　　　 方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成　　　 气体，写出生成该气体的离子反应方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　；同时发现溶液变浑浊，原因是：(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：　　　　　　　　　　　　　　　 。这一反应在上述实验中　　　 (填“是”或“否”)能确定反应完全。

　 22．(12分)已知：KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠氧化，Mn元素均被还原为Mn²⁺。某研究小组为测定软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品置于一烧杯中，加入2.68g草酸钠固体，再加入过量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应并且不溶于酸)，充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到100mL容量瓶中并定容后备用；准确量取20.00mL　0.0400mol·L^－1的KMnO₄标准溶液置于锥形瓶中，再从容量瓶中取出部分溶液置于一洁净且不漏水的滴定管中进行滴定，当滴入25.00mL待测液时恰好完全反应。请回答下列问题：

⑴　写出MnO₂氧化草酸钠的离子方程式　　　　　　　　 　　　　　　；

⑵　将MnO₂氧化草酸钠后的溶液全部转移到100mL容量瓶中的具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶　从容量瓶中取出的部分溶液应置于　　　 (选填“A”或“B”)滴定管中；滴定前必须进行的操作是　　　　　　　 ，滴定过程中是否需要指示剂　　　 (选填“是”或“否”)，若回答“是”，请写出指示剂的名称；若回答“否”，请写出判断滴定终点的依据　　　　　 ；

⑷　你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数　　　　 (选填“能”或“否”)，若回答“能”，请求出计算结果；若回答“否”，请说明原因　　　　　　　　　　　　　 。

20．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

第二卷(非选择题 共80分)

三：实验题(共28分)