26．(12分)将35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO₂8.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答

　 (1)原混合物中Na₂CO₃为 _______________g

　 　(2)若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f(V)的关系式填入下表并作图

V的取值范围	n=f(V)

25．(6分)在标准状况下，将336LHCl气体溶解于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.18g/cm³。试计算这种盐酸溶液中溶质的物质的量浓度。

24．(10分)有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．　　　　　　　　 C．

D．　　　　 E．

(1)A中含氧官能团的名称：　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出由A制取B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：C：　 D：　 E：　　　

(4)写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式(要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同)：　　　　　　　　　 ； 　　　　　　　　　　　　　

23．(8分)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

回答下列问题：

(1)纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)预测Te元素χ的值　　　　　 ；

(3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？　 　　　　　　　　　　　　　　；

(4)大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr₃的形成过程

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

　 问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。

　 问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学

反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的

关系，则该反应过程中的能量变化是　　　　　　 　

(填“吸热”或“放热” )。

已知热化学方程式为：

C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)　　 △H= -393.5KJ/mol

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)　 △H= -285.8KJ/mol

　 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　　　 (保留1位小数)。

问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na+O₂＝2Na₂O　 2Na+O₂Na₂O₂　 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：　　　　　 　　　　　　　　。

21．(10分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：

(1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，

X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：

①X的电子式是_______________。

②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体_____________。

③X与甲反应的化学方程式______________________________________。

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式___________、____________、____________。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：__________________________________________________________________。

20．(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种分子中原子个数比如下表：

(1)写出元素符号：B　　　　　　　　 　E　　　　　

(2)A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的组成符号为_____。

　物质丁的分子为　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是　　　　　　　　 。

(4)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为__________________________________________________

18．(6分)已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示

“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“－”表示无明显现象；“╱”表示实验未做。

则c 是　　　　　　 e是　　　　　　　　 (均填化学式)

19．(10分)欲配制500 mL0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

　 (1)通过计算可知，应用托盘天平称取　　　　　 g碳酸钠。

　 (2)称量的操作顺序为(填序号)　　　　　　　　　　　　　　 　。

A、调天平零点　 B、将砝码归盒,游码归零　 C、向小烧杯中加碳酸钠　 

D、称量空烧杯 　E、向右盘加砝码并将游码移到所需位置 

　(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　　　　 。

A、若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制　　 B、称量时用了生锈的砝码

C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出　 D、碳酸钠中含有不溶性杂质

E、未洗涤溶解Na2CO3的烧杯　　　　　　　 F、定容时仰视刻度线

G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量　　　 　H、容量瓶未干燥即用来配制溶液

17．(6分)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是___________(填字母编号)。

A、高锰酸钾加热制备氧气，排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯

B、给试管加热时，先给试来回均匀加热，后固定局部加热

C、酸碱中和滴定时，先用待测液润洗锥形瓶，后加入一定体积的待测液

D、点燃可燃性气体(如H₂、CO、CH₄等)时，先检验气体纯度，后点燃

E、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较

16．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)的质量(温度维持不变)的实验数据

当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为

A．3.42g　　 　　B．3.88g　　 　　　C．6.82g　　 D．2.56g

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)