4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　　 )

A. H₃O⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺　　　　　　 B. Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺

C. K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－　　　　　　　 D. Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、OH^－

3、下列哪一事实可以肯定某物质是碱(　　　 )

A. 能与酸反应，生成盐和水　　　 　B. 其水溶液中，有金属阳离子和OH^－离子

C. 其水溶液能使酚酞溶液变成红色　　 　D. 其水溶液中的阴离子只有OH^－离子

2、对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水 ②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气 ③该物质的水溶液中阳离子只有H⁺，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是(　　 )

A. ①②③均能说明该物质是酸　　 　　　　B. ①②③均不能说明该物质是酸

C. 只有③能说明该物质是酸　　 　　　　　D. ②③能说明该物质是酸

1、某化合物M在固态时不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于M的说法中正确的是(　　　 )

A. M为非电解质　　　　　　　　　　　 B. M是金属

C. M是离子晶体　　　　　　　　　　　 D. M为弱电解质

24．(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出。(Na₂S₂O₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O)测得有关实验数据如下(标准状况)：

　 (摩尔质量：Na₂S₂O₃·5H₂O　 248g/mol；Na₂SO₃ 126g/mol；Na₂SO₄　 142g/mol)

(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。

(2)分析以上实验数据，该样品中　　　　　 (填写选项字母)

　 A．仅含有Na₂S₂O₃·5H₂O

　 B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃，无Na₂SO₄

　 C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄

(3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的SO₂体积(bL)的值(可用含a的关系式表示)。

23、(8分)钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”

(1)“1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示。

(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH₄)₂C₂O₄,使Ca²⁺ 生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO₄ 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO₄溶液，发生的离子反应为：2MnO₄^― +5H₂C₂O₄ +6H⁺= 2Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O

①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

②参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D　　　　　　　 片剂”。

22．(12分)已知次氯酸能跟烯烃发生加成反应：

RCH=CH₂+HOClRCH₂Cl(或RCH₂OH)

某烯烃能发生如下所示的转化：

试回答下列问题：

(1)写出结构简式A　　　　　　　　　　 ，C　　　　　　　 　　　　　；

(2)从结构上分析，可与A互为同分异构体的结构简式有：　　　 、　　　　　　　 。

(3)上述反应中属于加成反应的是　　　　 、属于消去反应的是　　　 (填反应序号)。

(4)写出反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 ________________　　 。

21．(8分)A为某芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，环上有两个取代基。又已知A的相对分子质量为150，A不能使FeCl₃溶液显色，但可被新制Cu(OH)₂氧化为B，B能浓硫酸存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环。

(1)写出符合上述条件的B的可能的结构式：___________________________

(2)写出任意一种B生成的C的结构简式：___________________________

(3)含有苯环的属于酸的A的同分异构体的有　　　　　 种

20．(12分)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶ t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO₄^2－和NO₃^－的质量比为4.13∶1，NO₃^－的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：

(1)江苏省大气污染特征是________________

A．煤烟型　　　　

B．机动车尾气型

C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

(2)请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是

________________________________________________________________________。

②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262－94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_________________________。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

HCHO+H₂SO₃→

该反应类型属于___________________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO₂与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO₂含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m^－3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出C的电子式　　　　　　　 ，I的化学式　　　　　　　 ；

(2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　；

(4)由C制取E时反应物的状态是　　　　　　 ，由J制取L时反应的环境是　　　　　　 。