8．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm^-3，用x射线研究该固体的结果表明在棱长为1×10^-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近

A．32　　　　　 　　　 B．65 　　　　　　　 C．120　　　　　　 D．150

7．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18．39KJ热量，已知

4P(白、S)+5O₂(g)=2P₂O_5(S)；△H₁　　　　 4P(红、S)+5O₂(g)=2P₂O_5(S)；△H₂

则△H₁和△H₂的关系正确的是

A．△H₁=△H₂ 　　　　 B．△H₁>△H₂ 　　　　 C．△H₁<△H₂　　 　　 D．无法确定

6．有关晶体的下列说法中正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中一定能说明X元素的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质不能将X从NaX的溶液中置换出来。

4．下列反应的离子方程式错误的是

A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

B．碳酸氢铵与氢氧化钠溶液等物质的量浓度，等体混合：

HCO₃^-+NH₄⁺ +2OH^-=CO₃ +NH₃·H₂O+H₂O

C．氢碘酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓ +2H₂O+CO₃^2-

3．某溶液中水电离产生的C_(H⁺₎=10^-12mol·L^-1．则在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺　　　　　　　 　 B．S^2-、CO₃^2-、K⁺、NH₄⁺

C．Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、HCO₃^-　　　　　 　　 D．F^-、Ca²⁺、Cl^-、N_a⁺

2．下列分子的电子式书写正确的是

A．四氯化碳　 　　　　　　　　　　　　 　　　 B．氮气

C．氨气　　　　　　　　　 　　　 　　　 D．二氧化碳

1．设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．46 gNO₂与N₂O₄的混合气体中含有原子数为3N_A

B．60g SiO₂和12g金刚石中各含有4N_A个Si-O键和C-C键

C．标况下22．4L苯完全燃烧生成CO₂为6N_A

D．7．8gNa₂O₂与足量CO₂反应．转移电子数为0．2N_A

24．(10分)有如下化学反应：2A(g)+B(g)　　　　 2C(g)(△H＜0＝

　 (1)若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1。则2秒时B的浓度为　　　　　　　　 mol·L^－1。

　 (2)若把amol气体A和b mol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则气体A的转化率为　　　　　　　 。

　 (3)如下图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol。若A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示，试回答：

　 ⅰ：达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中A的体积分数　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是　　　　　　　　　 (只填一种即可)。

　 ⅱ：若起始a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为　　　　　　　　　　　 。

23．(10分)已知：Ⅰ．CH₃COONa+NaOH　　　　　　 CH₄↑+Na₂CO₃

Ⅱ．R-CH==CH₂+H₂O　　　　　 RCH₂CH₂OH

　 现有分子式C₈H₉Br的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应：

请回答下列问题：

　 (1)写出C₈H₉Br的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)上述反应中属于消去反应的有(填编号)　　　　　　　　　　 反应。

　 (3)写出反应⑥、⑨的化学方程式：

　　　　 反应⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 反应⑨：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　 (4)写出H可能有的3种同分异构体(要求：a．苯环上只有一个取代基，b．3种异构体不同类别)：