24、 (18分)

(1)的化学方程式为___________________；溶液的pH__________

(2)反应的离子方程式为 ______________________ 。

(3)该钡试剂可以是 ____　 _

(4)加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。

(5)，通过________、冷却、_______________(填写操作名称)除去NaCl。

(6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中___________产品可循环使用。

(7)电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L^-1。

23、(8分)

⑴其中属于有效碰撞的是　　　　　　　　 (选填“A”、“B”或“C”)；

⑵　请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶　

⑷则上表中X＝　　　　　　 。

22．(6分)

(1) 开始时液面在a mL处，继续添加液体至液面在b mL处，则所加液体体积为(a－b)mL的是________________。

(2) 仪器上标明了使用温度的是________________。

(3) 用8.2 mL的浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，不可缺少的仪器是________________。

21、(6分)(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________

(2)判断反应CaCO₃(s) ===CaO(s)+CO₂(s)的自发方向　　　　　　　　　 ；发生自发反应时所需要的最低温度　　　　　　　　 (已知：△H=178.2kJ·mol^-1；△S=196.6 kJ·mol^-1)

27、(10分)将1molCO和1molH₂O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

CO+H₂O(g)CO₂+H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。

⑴该平衡混合物中CO₂的体积分数为　　　　　　

⑵若在相同条件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，则反应向　　　 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。达到平衡时，混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的　　　 (填编号)A．22.2%　 B．27.55%　 C．33.3%　　 D．36.8%

⑶结合⑵中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是 (　 )

①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

28(10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。

⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________(填一项)。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、_______________等环境问题(填一项)。

⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。

⑶若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与的反应NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_______________(填字母)，原因是______________________________。

A．①　　　　 B．②　　　　 C．都有可能

高三化学第一次月考试题

班级 ：　　　　　　　 姓名 ：　　　　　　 座号 ：　　　 分数：　　　　　　　

第I卷(70分)

25．(11分)

在元素周期表中，锌(₃₀Zn)、镉(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同属于锌族，锌和汞在自然界中

常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、

Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍-镉电池，以及用于颜料

生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下： 请回答下列问题：

(1)镉在元素周期表中第　　　　　　　　　　 周期，第　　　　　　　 族。

(2)写出步骤①反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)步骤②所加入的金属的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，如何处理“溶液1”？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤④用“溶液2”作电解液，镉在　　　　　　　 极析出，该电极材料是　　　　　　　

(5)“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程　　　　　　　　　　　　　　 。

26(11分)

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质

量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下

的空气　　　　　 L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的

稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　 　。

(4) 1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采

用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高

转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、 (18分)氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：

依据上图完成下列填空：

　(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH__________(选填“不变”“升高”“降低”)。

　(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为 ______________________ 。

　(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是 _____

(选填a、b、c)。a.Ba(OH)₂ 　　b．Ba(NO₃)₂　　 c．BaCl₂

　(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂 　　b．先加NaOH；后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、_______________(填写操作名称)除去NaCl。

　(6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中___________产品可循环使用。

(7)已知NaCl在60℃的溶解度为37．1 g，现电解60℃精制饱和食盐水1 371 g 经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm^-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L^-1。

23、(8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

⑴　图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是　　 　(选填“A”、“B”或“C”)；

⑵　20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 ；

⑶　过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

⑷　进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1　mol　化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0　 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝　 　　　　　。

22．(6分)请从下列a-g仪器中选择适当的仪器填空(填编号)。

(1) 开始时液面在a mL处，继续添加液体至液面在b mL处，则所加液体体积为(a－b)mL的是________________。

(2) 仪器上标明了使用温度的是________________。

(3) 用8.2 mL的浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，不可缺少的仪器是________________。

21、(6分)(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________

A　 用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体　 B 用碱式滴定管量取25.00mL溴水

C　 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D　 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E　 仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

(2)判断反应CaCO₃(s) ===CaO(s)+CO₂(s)的自发方向　　　　　　　　　 ；发生自发反应

时所需要的最低温度　　　　　　　　 (已知：△H=178.2kJ·mol^-1；△S=196.6 kJ·mol^-1)