29．(12分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。

(1)试求稀释后溶液的pH= 　　　　　　　　　　　

(2)生成的气体中NO₂和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。

n (NO₂) =　　　　　　　　　　 n (NO) =　　　　　　　　　　 　

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO+2NaOH＝2NaNO+H2O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围　　　　　　　　　

28、(16分)已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：　

(1)写出下列物质的化学式：

A、　　　　　　　　　　 　D、　　　　　　　　　　　 　F、____________________

J、　　　　　　　　　　 　K、　　　　　　　　　　　 　

(2)写出下列反应的离子方程式：

a、H+E(溶液)→M　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

b、反应④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(15分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

　　 ① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明_____________________。

⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________，

如果将试剂瓶中的NaOH溶液换成饱和NaHCO₃溶液，测试的结果　　　　 (填偏高、偏低或不变)。

⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

26.(17分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：(1)写出下列元素的元素名称:

X　　　　　　 、Y　　　　　　　　　 、Z　　　　　　　　　 、W　　　　　　　　　 。

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。E分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　　 ，电子式为　　　 　　　　　　　　。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的　　　　　　 ，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量热NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　　。

(5)将8g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是　　　 　　　　　　　　　　　　　。

13．下列气体的制备可采用右图装置的是

　 A．铜与浓硝酸反应制NO₂

　 B．铜与稀硝酸反应制NO

　 C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯

　 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

12、下列有关叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．C和Si同主族，所以CO₂和SiO₂ 都是由极性键构成的非极性分子

C．S₈和SiO₂都是共价化合物，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物

D．若IIA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m+11

11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　　　

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²¯

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²¯

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

10、下列物质中不会因见光而分解的是

A.NaHCO₃ 　　　B.HNO₃　　　 C.AgI　　　　 D.HClO

9、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 　 A．H₂　　　B．CO　　　C．C₆H₁₂O₆　　　D．C₁₂H₂₂O₁₁

8、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A.铷燃烧的产物只有氧化铷　　　　　 B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高　 D.氢氧化铷是弱碱