19．(12分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

(1)X是　　　 　　　、Y是　　 　　　　、Z是　　 　　　。(写名称)

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是

　　　　 　　　　。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是　　 　　　　　和　　 　　　　。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是　　　　 　　　　　　　　。

18．(12分)用18.4 mol·L^-1的浓H₂SO₄配制100 mL浓度为1 mol·L^-1的稀H₂SO₄，其操作可分为以下各步：

A．用量筒取　　　　　 mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的H₂SO₄小心倒人容量瓶里

D．检查100 mL容量瓶口部是否会发生漏液

E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近环形刻度线1~2 cm处

F．盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液

G．用　　　　　　 向容量瓶里逐滴滴人蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切

据此填写：

(1)上述各步的空白处。

(2)正确的操作顺序是(字母填写)　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)进行A步操作应选择下列量器：①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000mL量筒中的　　　　　　　　 (填写序号)。

(4)进行A步操作后，必须　　　　　　　　　　　 后，才能进行下一步操作。

(5)下列情况对实验结果产生偏低影响的是　　　　　　　 。(填入编号)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．稀释所用烧杯洗涤2~3次，洗涤液一并注入容量瓶

C．定容时，仰视读刻度线

D．量取浓H₂SO₄时，仰视读数

17．(6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(1)的ΔH＝　　　　　　　 kJ·mol^-1，氢气的燃烧热为　　　　　　　 kJ·mol^-1。

16．运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是

A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

B．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

C．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

高三化学复习班下期第一次月考

化 学 试 卷　

高2007届理科复习班 　姓名__________ 　得分____________

15．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A．该元素属于第七周期

B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似

D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

14．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．离子的还原性Y^2-＞Z^-

C．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ　　　　　　　　　 D．原子半径X＜W

13．在一定条件下，RO₃^n-与R^2-发生如下反应：RO₃^n- + 2R^2- + 6H⁺ == 3R + 3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子　　　　　 B．RO₃^n-中的R只能被还原

C．H_nRO₃一定是强酸　　　　　　　　　　　　　　　　 D．R的单质既有氧化性又有还原性

12．已知：

①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

H₂O₂ →H₂O　　 IO₃^- →I₂　　 MnO₄^-→Mn²⁺　　 HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂　　　　　　　　　　 B．IO₃^-　　　　　　　　　　 C．MnO₄^-　　　　　　　　 D．HNO₂

10．下图是几种盐的溶解度曲线下列说法正确是

A．40 ℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0 ℃时，可析出氯化钠晶体

B．20 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%

C．60 ℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30 ℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

D．30 ℃时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时，先析出的是氯化钠