23．(6分)CO和CO₂的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO₂体积为11．2 L(标准状况)，则(1)混合气体中CO的质量是　　　 g；　 (2)混合气体中CO₂在标准状况下的体积是　　　 L；　

(3)混合气体在标准状况下的密度是　　　 g·L^-1。　

22．(10分)二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)装置C盛放的药品是　　　　　　

(3)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　

(4)实验时，D装置需加热至50-59^oC，最好采用何种方式　　　　　　　　　 加热 。

(5)F装置中干燥管内所盛物质的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

21．(4分)下列有关叙述正确的是__________________(填序号，错选倒扣分)

①用小刀切割一小块金属钠后，所剩钠块必须放回原试剂瓶中

②配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶

③用托盘天平称取10.5gNaCl，若药品和砝码位置放颠倒，则称取的NaCl质量偏大

④做焰色反应实验时，若火焰呈黄色，则肯定不含有钾元素

⑤能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气

⑥氯水应存放在棕色试剂瓶中

⑦碱金属单质都应存放在煤油中

20．为了除去NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO₂ + 2NaOH→2NaNO₃ + NO + H₂O；NO₂ + NO + 2NaOH→2NaNO₂)。现有由a mol NO、b mol NO₂、c mol N₂O₄组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为

　　 A．mol/L　　　 　　　　　　 B．mol/L

C．mol/L　　　 　　　　　　 D．mol/L

保密★启用前　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　试卷类型：A　

高三化学上学期期中考试评估卷

　　　　　 高三化学试题　　　　　　　　　

第Ⅱ卷(共50分)

19．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

A．分子晶体　 　 B．原子晶体　　 C．离子晶体　 　 D．金属晶体

18.同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装满HCl气体，另一个装满H₂和Cl₂的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的

A.质量　　　　　　 B.密度　　　　　 C. 原子总数　　　 　　　D. 质子总数

17．下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

16. 砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷(As₂O₃)，医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是

A．砷原子最外层有3个电子

B．砷化氢(AsH₃)比NH₃稳定

C．砷酸(H₃AsO₄)的酸性强于磷酸

D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物

15．设N_A为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是

A．　　　 B．　　　 C．　 D．

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，20 g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 N_A

B．如果5.6L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

C．1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

D．12.5 mL 16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N_A