20.(1)　 2Fe²⁺+Cl₂　 =　 2Fe³⁺+2Clˉ；　

(2) Fe₂O₃；FeCl₃溶液中存在如下水解平衡：FeCl₃ + 3H₂O Fe(OH) ₃ +3HCl，在加热蒸干时HCl挥发上述平衡右移，最终全部生成Fe(OH) ₃，灼烧Fe(OH) ₃分解，2Fe(OH) ₃ Fe₂O₃ + 3H₂O，所以最后固体产物为 Fe₂O₃.

(3)Cl₂；H₂ -2eˉ + 2OH^－==2H₂O

(4)H₂ (g) +Cl₂ (g)　 =　 2HCl(g) ；△H =－184．6 kJ·mol^－1

20． A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示

　　　 (反应条件未标出)：

　 (1) 若A是常见的金属单质，D、F是短周期元素的气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　

(2)若将E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　 ；其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将D与F可制成新型的化学电源(KOH做电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入　　　　　　　　　 气体；负极电极反应式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (4)已知1 g D与适量F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、⑴2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

⑵验纯，用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“扑”声，则表明H₂纯净。

⑶较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H₂与O₂的混和气点燃而爆炸。

⑷钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H₂O反应产生的H₂使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H₂逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H₂O反应速度。

19．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水　 ③Al+NaOH溶液 ④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H₂，他们设计了如下装置图：　　　　　　　　　　　　

请回答下列问题：

⑴写出Na与H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

⑵在点燃H₂之前必须先进行　　　　　　　　　　 ，方法是　　　　　　　　　　 　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　；

⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③④实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。

原实验　　　　　　　　　　　　　　　 改进后实验

在改进后的实验中H₂的生成速率减慢。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　 。

18.(1)Fe(OH)₃　 　 (2)取少量水样于试管中，加数滴KSCN溶液，如溶液变红色，即该井水有Fe³⁺ 　 ,　Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃　(3)明矾处理过的井水中含有较多量的SO₄^2-，故取少量水样于试管中，加入少量的BaCl₂溶液，如产生明显白色浑浊，即为明矾处理过的井水。　　Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓　

18．我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾方法的处理。

(1)井水久置后水面一层“锈皮”的主要成分是(写化学式)　　　　。

(2)用化学方法鉴别该井水的步骤是　　　　　　　　；

离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

(3)用化学方法鉴别明矾处理后的水的步骤是　　　　　　　，

离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

17.常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)

(1)能用做干燥二氧化硫气体的装置有　　　　　 (填代号，下同)；既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有　　　　　 ；在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是　　　　　 。AEF　 AB　 D　

(2)A装置有多种用途，请回答下列问题：

①洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛　　　　　　　

②检验：证明CO中混有CO₂，装置内应盛　　　　　　　

③集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的　　　　 端通人(填“左”或“右”，下同)；若收集比空气重的气体，则气体从　　 端通入。若用排水法收集O₂时，瓶内应先装满水，气体从　　　　　　 端通入。

④贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从　　　 　端通入。

　①浓H₂SO₄②澄清石灰水③右；左。右。④左

(3)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数及说法正确的是　　　　　　　　 。

A、①是量筒，读数为2.5mL　 B、②是量筒，读数为2.5mL

C、③是滴定管，读数为3.5mL 　D、①是温度计，读数为2.5℃

16．当前，我国正严防含有工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品流入市场。研究表明：核黄素(即维生素B₂)能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图

下列有关核黄素的说法中，正确的是

A．核黄素属于分子晶体

B．核黄素能发生银镜反应

C．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色

D．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化

第Ⅱ卷(非选择题　共86分)

15．最近研究证明，钒对糖尿病的治疗有特殊的疗效，患者饮用含少量偏钒酸钠和食盐的混合溶液，4天后血液中的糖量即可恢复正常。但钒的化合物有毒，人吸收多了会得肺水肿。下列叙述正确的是(　　 )

A．钒是过渡元素，在元素周期表中处于第四周期

B．人体血液中含的糖是蔗糖，医院注射所用的糖也是蔗糖

C．检测糖尿病患者尿液的实质就是检测含不含蔗糖

D．V₂O₅常用作制硫酸和有机合成的催化剂

14．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．通常状况下，1molNaHCO₃投入足量稀盐酸中，反应完后，可逸出N_A个CO₂分子

B．在含有1mol CH₃COO^－的醋酸钠溶液中， Na⁺数目略大于N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

D．22.4L的O₃和O₂的混合气体所含原子数为3N_A