24、(1)减小 (2)不变　 (3)不变　 (4)增大

23、(1)向右，先变深再变浅　 ；向左，变深

　 (2)不移动，变深；　 向右，变深；　 向左，变浅

22、(2)吸热　 (3)bc　 (4)830

21、(1)小于　　 (2)逆反应 ，x小于3　　 (3)小于　

20、0．022

27、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(气)+2B(气) 　　2C(气)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

　　 ⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是 　　　热反应。

　　 ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为　　　　　　　 。

⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol)，按D(气)+E(气) 　2F(气)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为　　　　　　　　　 (设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)。

化学平衡移动原理及化学平衡常数练习

26、下列反应在210℃达到平衡: ①　 PCl₅(气)PCl₃(气)+Cl₂(气)(正反应吸热)　 K=1　　　 　②CO(气)+Cl₂(气)COCl₂(气)(正反应放热) K=5×10⁴　 ③COCl₂(气)CO(气)+ Cl₂(气) (正反应吸热)

(1)根据反应①的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是　　　　

(a)[PCl₅]=[PCl₃]=[Cl₂]=1　 (b) [PCl₅]=[PCl₃][Cl₂]=1　 (c) [PCl₅]=[PCl₃][Cl₂]

　 反应②和反应③的K值表达式　　　　　 (填“相同”或“不同”)

(2)降低Cl₂浓度,反应③的K值　　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)

(3)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是　　　　　

(a)反应①、反应②同时升高温度

(b)反应①、反应②同时降低温度

　　　 (c) 反应①降低温度, 反应②维持210℃

25、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) + CO(g)　　　 Fe(s) +CO₂(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表示为 K = c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃时K = 0.263

(1) 温度升高后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值　　　 ，平衡常数K值　　　　　　 。

(2) 1100℃时测得高炉内c(CO₂)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态　　 ，此时化学反应速率是v(正) 　v(逆)，其原因是　　　　　 　　　　　　。

24、在一定条件下，N₂O₄2NO₂，△H>0可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入N₂O₄分解率与原分解率的比较情况(增大、减小、不变)。

(1)保持容器容积不变，通入二氧化氮使体系压强增大一倍，则达到平衡时N₂O₄分解率________。

　(2)保持容器容积不变，通入氖气使体系压强增大一倍，则达到平衡时N₂O₄分解率________。

　(3)保持压强不变，通入二氧化氮使体系的容积增加一倍，则达到平衡时N₂O₄分解率________。

　(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N₂O₄分解率________。

23、下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色如何变化？

(1)2NO₂(g)　　　 　　N₂O₄(g)；△H=-57kJ/mol，迅速加压：平衡　　　　 ，颜色　　　 ；加热：平衡　　　　　　 ，颜色　　　　 。

(2)2HI(g)　　　　　 H₂(g)+I₂(g)； △H>0　 加压：平衡　　　　 ，颜色　　　　　 。

加热：平衡　　　　 ，颜色　　　　　 。　 加H₂：平衡　　　　 ，颜色　　　　 。