27．(12分)有机物A(C₆H₈O₄)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。　 (05北京.26)

(1)A可以发生的反应有　　　　　　　　 (选填序号)。

① 加成反应　　 ② 酯化反应　　 ③ 加聚反应　　 ④ 氧化反应

(2)B分子所含官能团的名称是　 　　　　　、　　　　　　 。

(3)B分子中没有支链，其结构简式是　　　　　　　　　 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　　 。

(4)由B制取A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)天门冬氨酸(C₄H₇NO₄)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

B

C

天门冬氨酸

天门冬氨酸的结构简式是　　　　　　　　　　　　 。

13．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 硫酸氢钠溶液中加入盐酸　 +2H⁺ ® CO₂­+2H₂O　 (05上海化学.13)

　　　 B. 硫化亚铁与盐酸反应　 S^2-+2H⁺ ® H₂S­

　　　 C. 苯酚钠溶于醋酸溶液　 C₆H₅O^-+CH₃COOH ® C₆H₅OH+CH₃COO^-

　　　 D. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气　 Fe²⁺+Cl₂ ® Fe³⁺+2Cl^-

26(Ⅰ)．(10分)右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)

请按要求回答：

(1) 写出B的化学式__________________，G的电子式______________________。

(2)反应①的离子方程式_____________。

(3)反应②进行的条件是______________、____________。　 (05江苏化学.22)

(4)反应③的化学方程式为____________________________________。

(Ⅱ)．(8分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D的化学式(分子式)是　　　　 ，E的化学式(分子式)是　　　　 。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

12．.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 反应Na₂O₂+2HCl＝2NaCl+H₂O₂为氧化还原反应　 (05天津.11)

B. 反应：HOCH₂－－CH(OH)CH₂COOH+HBr

BrCH₂－－CH＝CHCOOH+2H₂O　 仅涉及消去反应类型

C. 10 mL 0.02 mol / L AgNO₃溶液与10 mL 0.02 mol / L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2(设溶液总体积不变)

D. 10 mL 0.04 mol / L HCl溶液与10 mL 0.02 mol / L Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH＝7(设溶液总体积不变)

11．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为　　 (　　 )

A. 1∶7　　　　 B. 1∶9　　　　 C. 1∶5　　　　 D. 2∶9　 (05江苏化学.17)

10．对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是　 (　　 )

　　　 A. 达到化学平衡时，4_正(O₂)＝5_逆(NO)　 (05广东化学.17)

　　　 B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

　　　 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

　　　 D. 化学反应速率关系是：2_正(NH₃)＝3_正(H₂O )

9．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子。由2个正八面体共用一个面形成的的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. 　　　　B. 　　　　C. 　　　　D. 　　(05广东化学.4)

8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(05北京.8)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 放电时负极反应为：Zn－2e^-+2OH^- ＝Zn(OH)₂

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^-+5OH^- ＝FeO₄^2-+4H₂O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化　 (05江苏化学.14)

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

6．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是　　　　　　　　 (　　 )

A. D₃O⁺　　　　 B. Li⁺　　　　 C. OD^- 　　　　D. OH^-　 (05上海化学.18)

28A、(10分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是　　　 (填编号)

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是　　　　　　 　(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为　　　　　 ，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于　　　　 　晶体；元素①的原子价电子排布式是　　　　　　　 　。

(3)元素③有一种单质为O₃，其分子呈V形结构，键角116.5^°。三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是　　　　 键(填σ或π)，在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O₃相同，它是　　　　 (填分子式)。

(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是　　　　 (填名称)，可以验证你的结论的是下列中的　　　　　 (填序号)。

　 A、气态氢化物的挥发性和稳定性

　 B、单质分子中的键能

　 C、两元素的电负性

　 D、含氧酸的酸性

　 E、氢化物中X-H键的键长(X代表③和⑨两元素)

　 F、两单质在自然界的存在形式

(－R_1、、－R₂表示烃基)

_、② 有机酸和PCl₃反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：

③苯在AlCl₃催化下能与酰卤作用生成含羰基的化合物：

科学研究发现，有机物X、Y在医学、化工等方面具有重要的作用，其分子式均为C₁₀H₁₄O，都能与钠反应放出氢气，并均可经上述反应合成，但X、Y又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。X与浓硫酸加热可得到M和M'，而Y与浓硫酸加热得到N和N'。M、N分子中含有两个甲基，而M'和N'分子中含有一个甲基。下列是以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)及无机试剂为原料合成X的路线：

其中C溶液能发生银镜发应。请回答下列问题:

(1)上述反应中属于加成反应的是____________________ (填写序号)

(2)写出C、Y的结构简式：C___________________ 　　Y _________________

(3)写出X与浓硫酸加热得到M的化学反应方程式____________________　　　　　　

过程⑤中物质E+F→G的化学反应方程式___________________　　　　 _