12.设N_A为阿伏加德罗常数，钠的摩尔质量为M g·mol ^-1，钠的密度为g·cm^-3，则以下说法中，正确的是

　　 ①1 g Na所含原子数为个　 ②1 cm³ Na所含原子数为　 ③1个钠原子的质量为　 ④1 个钠原子占的体积为　 ⑤1 g钠在足量O₂中燃烧失去的电子数为　　

A．①②　　　　　 B．②③④　　　　　 C．①②④　　　　　 D．③④⑤

11．在1L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是

10．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

　A．pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-　

B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^―

　C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、SO₄^2-

　D．由水电离出的[OH^-]=10^-13mol/L的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

9．青霉素试验针用它的稀溶液(200国际单位青霉素/mL)。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器(分刻度为0.1mL)，注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．3　　 B．4　　 C．5　　 Dv6　

8. 在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO₂+SO₂=NO+SO₃,2NO+O₂=2NO₂，SO₃+H₂O=H₂SO₄。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是

A．H₂SO₄> NO₂> O₂　　 B．O₂> SO₃> H₂SO₄　　 C．NO₂> O₂> SO₃　 D．O₂> NO₂> SO₃

7. 对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如右图所示(V代表速率，t代表时间。下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．X、Y、W为气体，Z不是气体

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

6．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是

A. 铜和稀硝酸反应　　　　　　　 B.氮气和氧气发生反应　　

C. 二氧化氮气体溶于水　　　　 　　D. 氨的催化氧化

12、在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 　A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺) 　B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺) 　C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺) 　D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)　 13、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 　　①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑ 　　②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3 Na₂FeO₄+ NH₃↑+7NaOH 　　③Na₂FeO₂+ Na₂FeO₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH 　　下列说法正确的是 　A．反应①不是氧化还原反应 　B．该生产过程不产生任何污染 　C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 　D．反应②中的氧化剂是NaNO₂ 14、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 　　方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积 　　方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量 　　下列有关判断中不正确的是 　A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 　B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 　C．溶液A和B均可选用稀硝酸 　D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 15、下列实验叙述正确的是　　　 (填顺序字母)。 　A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶 　B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上 　C．蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出 　D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插人到饱和Na₂CO₃溶液的液面以下 16、某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题: (1)写出装置A中主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)已知1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　 该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是　　　　　　　　 　　 A．降低温度　　 B．升高温度　　 C．减小压强　　 D．增大压强 (3)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是　　　　　　　　 (4)装置C中浓H₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (5)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案　　　　　　　　　　　　　 (6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下： 　①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。 　②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观 察到的现象是　　　　　　 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂ 代替碱石灰。 17、中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。 　 (1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　 该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液　　　　 (填“能”、“否”)。 (3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。 写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 写出反应②的任意一个离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 18、铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白： 　　 (1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm^-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取　　 gNaOH固体。 　　 (2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。 　 (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式： 　　阳极　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　阴极　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (4)断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 19、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： 　　(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是　　　　　　 。 　　(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　 (3)将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　 　(4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是　　　　　 。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放人1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数　　　 　　 (5)化合物A₈B₄D₂有如下转化关系： 其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式　　　　　　 设计实验方案完成d→e的转化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 20、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 　请根据右图回答： 　 (1)E中含有的官能团的名称是　　　　　 ；反应③的化学方程式为 。 　 (2)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，则B的分子式为　　　　 。 　 (3)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　 (4)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中两种环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　 21、A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。 　　 (1)C原子的电子排布式为　　　　　　　 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　 键。 　　 (2)当n=2时，B的原子结构示意图为　　　　　 ，B与C形成的晶体属于　　　 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是　 　　　　　　　 　　 (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是　　　　　　　 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

1、南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。这种元素是 　 A．Cu　 　B．Ag　　 C．Fe　　 D．Pb 2、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是 　 A．自然界硅元素的贮量丰富　　 　　　　　　　　　B．自然界中存在大量的单质硅 　 C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片　　　D．硅可由二氧化硅还原制得 3、下列叙述不正确的是 　 A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中 　 B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素 　 C．海水是锂元素的一个重要来源 　 D．世界上生产的镁大部分来自海水 4、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 　 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 　 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 　 C．最后变成碳酸钠粉末 　 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 5、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入 　A．醋酸钠固体　　 B．浓盐酸　　C．氯化钠固体　　 D．硫酸钠固体 6、某化学小组用右图所示装置制取氯气．下列说法不正确的是 　A．该装置图中至少存在三处明显错误 　B．该实验中收集氯气的方法不正确 　C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 　D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 7、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)-时间(t)图象如下图。下列说法正确的是 　A．若a+b=c，则t₀时只能是增大反应体系的压强 　B．若a+b=c，则t₀时只能是加入催化剂 　C．若a+b≠c，则t₀时只能是加入催化剂 　D．若a+b≠c，则t₀时只能是增大反应体系的压强 8、通常用氧化钾的质量分数来衡量肥料中钾肥的含量。某复合肥料由硝酸铵、磷酸氢二铵和氯化钾组成，已知该肥料中三种物质的质量比依次为1：2：2，则其中氧化钾的质量分数约为 　 A．6．31%　　 B．12．62%　　 C．25．23%　　　D．50．46% 9、用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 　A．反应Cu₂S+O₂2Cu+SO₂(Cu₂S中的Cu元素为+1价)生成1molCu，电子转移数为3N_A 　B．常温时，2L 1mol·L^-1的醋酸溶液中，所含分子总数小于2N_A 　C．1mol FeCl₃溶于水中，溶液中离子数为4N_A 　D．1 molNH₂^－中含电子数为N_A 10、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 　A．无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^－、MnO₄^－ 　B．含有大量NO₃^－的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、H⁺ 　C．c(HCO₃^－)=0.1mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Br^－ 　D．强碱性溶液中：ClO^－、S^2－、HSO₃^－、Na⁺ 11、下列实验不能达到预期目的的是

25．(10分)已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl成Cl₂;PbO₂不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO₂-Pb₂O₃---Pb₃O₄-PbO

现将amolPbO₂加热分解,收集产生的O₂;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸, 收集产生的Cl₂.加热反应后所得固体中,Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x;两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为ymol.试回答下列问题:

(1)　　 　试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式.

(2)　　 通过计算确定y与a、x的函数关系式

(3)　　 若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5:3，则剩余固体中含有的物质为 　　　

其物质的量之比为