29.(16分)

I.

(1)HCHO(2分)

(2)HOCH₂CHO或HOCH=CHOH(2分)

(3)(2分)

II.

(1)

所以(2分)

(2)当铁全部是+2价时，转化为(硝酸过量)并且有NO产生，钡生成，消耗(2分)

当铁全部为+3价时，则铁生成，钡生成

消耗(2分)

(3)溶液将铁沉淀后，溶液中溶质为和，

()，恰好等于加入硝酸根离子的量，所以硝酸未发生氧化还原反应，因而铁为+3价。

由化合价代数和为0可求得化学式为(4分)

28. (15分)

　　 (1)消去反应(2分)；醛基(2分)；58(2分)。

　　 (2)

(3分)

　　 (3)(2分)

(4)(4分

27、(15分)(1)2NH₃+H₂SO₄==(NH₄)₂SO₄　 (2)氮氮叁键， (NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃(3)CIO^-+SO₂+2OH^-==CI^-+SO₄^2-+H₂O　 (4)N₂H₄　

26、(14分)(1)减少CO和碳氢化合物的排放；光化学烟雾或破坏臭氧层．　(2)溶液显色所需的时间　(3)A　汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH₃或B　汽车尾气中含有一定量的NO_x，多消耗NH₃或C　汽车尾气中同时含有CO和碳氢化合物等还原性气体和NO_x等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH₃的增多或减少

29.(共16分)(本题共2小题)

I.(6分)某温度时，只含C、H、O三种元素的有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与反应固体质量增加。试回答：

(1)写出符合上述条件且相对分子质量最小的有机物A的结构简式：　　　　　 。

(2)写出符合上述条件且相对分子质量是A的2倍，但不是羧酸和酯的链状结构的有机物的结构简式：　　　　　 (任意写出一种)。

(3)归纳出符合上述条件的该有机物的分子通式是：　　　　 (C、H、O的原子个数用、表示)

II.(10分)为了测定一种氧化型的磁性粉末(复合材料)的组成，现称取一定质量的样品，向其中加入的过量硝酸。待其全部溶解后，把溶液分成两等份。一份加入足量稀硫酸，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称重，其质量为。向另一份溶液中逐滴滴加溶液，边加边振荡至恰好沉淀完全，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体。

(1)化学式中的值为　　　　　 。

(2)若全部是+2价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸的物质的量为　　　　 ，若全部是+3价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸的物质的量为　　　　　 。

(3)如果反应中消耗的溶液的物质的量浓度为，体积为，判断的化合价是　　 　　　　　，该磁性粉末的化学式　　　　　 。

答案：6、C　 7、B　 8、A　 9、A　 10、D　 11、B　 12、D　 13、D　

28. (15分)

　　 烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。

　　 例如：

　　 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳62.1%，含氢10.3%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色的物质E。反应图示如下：

　　 回答下列问题：

　　 (1)的反应类型为_____________；C中含有官能团的名称为___________；B的相对分子质量是_________________。

　　 (2)的化学方程式是：

　　 ______________________________________________________________。

　　 (3)A的结构简式为__________________________________________。

　　 (4)化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，写出所有符合该条件的同分异构体的结构简式。

　　 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

)

27、(15分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，(b)反应①②是化工生产中的重要反应，(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥/。(d)化合物L具有漂白性，可由CI₂与NaOH溶液反应制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子量为32。

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　

(2)C的结构式：　　　　 　H的化学式：　　　　

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 　

(4)化合物J的化学式：　　　　　　　　　 　

26、稀薄燃烧是指汽油在较大空 / 燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示：

(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是：　　　　　 (填一项)。排放到大气中的NO_x会导导致酸雨、　　 等环境问题(填一项)。

(2)某校化学研究学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其它实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混和气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是：　　　　　　　　　

(3)若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应，将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH的物质的量较多的可能是：　　　　 (填字母)，原因是：　　　　　　 。

A 　①　　　 B 　②　　 C　　 都有可能　

13、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定

正确的是(　　 )　　

A　 A点表示T₁C时甲的溶液已经饱和，乙的溶液未饱和。

B　 B点表示T₂C时甲、乙两物质的溶液均饱和，且两溶液的物质的量浓度相等。

C 将T₃C时甲、乙 两物质的饱和溶液分别降温至T₁C，析出乙比析出甲多

D功能 若乙中含少量甲，可用重结晶的方法提纯乙

12、室温时，有下列四种溶液：①0。1mol/L氨水。②0。1mol/LNH₄CI溶液。③0。2mol/L盐酸和0。2mol/LNH₄CI溶液等体积混和。④0。2mol/LNaOH溶液和0。2mol/L氨水等体积混和。

四种溶液中，c(NH₄⁺)由大到小排列正确的是(　　 )

A 　②③④①　 B ④①②③　　 C ①④②③　　 D 　③②①④