5．设阿伏加德罗常数的符号为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是：A

A．22.4nb/mN_A　　 B．22.4mb/nN_A　 C．22.4nN_A/mb　　 D．nbN_A/22.4m

4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是：B

　A．甲、乙中都是铝过量 　　　　B．甲中铝过量、乙中碱过量

　C．甲中酸过量、乙中铝过量 　　D．甲中酸过量、乙中碱过量

3．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是：D

　　 A. 0-10℃　　 B. 10-20℃　　 C. 20-30℃　　 D.30-40℃

2．将H₂、N₂、O₂三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系符合：C

A．p(H₂)＞p(O₂)＞P(N₂)　　 　　B．p(O₂)＞P(N₂)＞p(H₂)

C．p(H₂)＞P(N₂)＞p(O₂) 　　　D．P(N₂)＞p(O₂)＞p(H₂)

1．N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是：C

A．氯化氢气体的摩尔质量等于N_A个氯气分子和N_A个氢分子的质量之和

B．常温常压下1mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^-离子

C．121g CCl₂F₂所含的氯原子数为2N_A

D．62g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2­-离子数为N_A

21、有H₂SO₄和HCl的混合溶液40 mL，加入0.05 mol/L Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的质量W(g)和Ba(OH)₂溶液的体积V(mL)的关系如右图所示，(C点时混合液pH=7)求：

(1)原混合液中H₂SO₄和HCl的物质的量浓度？

(2)A点和B点时溶液的pH值？

19、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示：请回答：

.　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)a，b，c三点溶液pH值由大到小的顺序为　　　　　　 ；

(3) a，b，c三点电离度最大的是　　　　　　 ；

I、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

II、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

III、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2+2+1+1+1+1=8分)

20铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀产生，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成。请回答下列问题：

(1)红褐色溶液物质是　　　　　　　 ，红褐色沉淀是　　　　　 ，气泡的成分是　　　　 ，黑色物质是　　　　 ；

(2)除去红褐色溶液中少量的沉淀的实验方法是　　　　 ；

(3)试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(1+1+1+1+2+4=10分)

17、CO₂溶于水后只有很少部分和H₂O反应，生成H₂CO₃，H₂CO₃分步电离产生的CO₃^2–浓度比OH^–浓度还小，写出饱和CO₂溶液中存在的化学平衡和电离平衡的方程式：

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，饱和CO₂溶液中各种微粒物质的量浓度由大到小的顺序为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。(1+1+1+1+4=8分)

15、物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出来的H⁺浓度由大到小的顺序为(　 C　 )

(1) NaHSO₄　　 (2) NaHCO₃　　 (3) Na₂CO₃　　 (4) Na₂SO₄

A、(4)(3)(2)(1)　　 B、(1)(2)(3)(4)　　 C、(3)(2)(4)(1)　　 D、(3)(4)(2)(1)

高三化学《电解质溶液1-4节》单元检测题

班级　　　　　 　姓名　　　　　 　学号　　　 　成绩　　　 .

14、若某溶液跟甲基橙作用显红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是(　 BC　 )

A、SO₄^2–　　 B、S^2–　　 C、CO₃^2–　　 D、Cl^–