16.⑴2 16 2 2 2 5 8　 ⑵11 15 24 5 6 15

1.A 2.B 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C 8.B 9.C 10.B 11.A 12.C 13.A 14.D 15.D

20．标况下，用一定的水吸收氨气后制得浓度为12mol·L^－1，密度为0.915g/cm^-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水(水的密度以1.00g/cm^-3)。

19．中国是世界上的文明古国，颜料应用也特别早，朱砂(或称丹砂)就是一种朱红色的颜料，距今4000多年前我国就已使用朱砂作颜料了。试用下面的实验来确定朱砂的元素组成，并回答下列问题：

⑴写出A、B、C、D、E和朱砂的分子式。

⑵写出A转化为C的化学方程式。

18．火箭推进器中盛有强还原剂液体肼(N₂H₄)和强氧化剂液体双氧水，当它们混合反应时产生大量氮气和水蒸气，并放出的量的热。已知0.4mol液体肼与足量的液体双氧水反应，放出256.6kJ的热量。

⑴反应的热化学方程式为_______________________________________________

⑵已知H₂O(l)==H₂O(g)；ΔH=44kJ·mol^－1，则有16g液体肼与液体双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是___________________kJ

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________

⑷已知①P₄(固，白磷)+5O₂(气)==P₃O₁₀(固)；ΔH=-2983.2kJ·mol^－1

②4P(固，红磷)+5O₂(气)==P₄O₁₀(固)；ΔH=-2738.5kJ·mol^－1。由此白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________。则可知白磷的稳定性比红磷_________。(填“强”或“弱”)

17．PbO₂是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，取一支试管加入少量的PbO₂固体和2mL 6mol·L^－1H₂SO₄溶液，然后滴入2mL 2mol·L^－1MnSO₄溶液，试回答：⑴搅拌后，溶液的颜色变化是___________________________

　　　　　 ⑵反应的化学方程式是_____________________________________

　　　　　 ⑶能否用盐酸来代替H₂SO₄___________(填能、不能)。并用化学方程式回答_______________________________________________。

16．配平下列化学方程式

⑴　 KMnO₄+　 HCl==　 KCl+　 MnCl₂+　 Cl₂+　 H₂O

⑵　 P+　 CuSO₄==　 Cu₃P+　 H₃PO₄+　 H₂SO₄

15．在相同温度下，已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH=-Q₁ ；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=-Q₂　 ；H₂(g)⁺O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=-Q₃；则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系正确的是

　　 A．Q₁=Q₂=Q₃ 　　　　 B．Q₃=Q₂>Q₁ 　　　 C．Q₃<Q₂<Q₁ 　　　　 D．2Q₃=Q₂>Q₁

14．下列物质加入水中显著吸热的是

　　 A．固体NaOH 　　　 B．浓硫酸 　　　　　 C．生石灰 　　　　　　　 D．固体NH₄NO₃

13．下列叙述正确的是

　　 A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得

　　 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

　　 C．阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂

　　 D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性