3．下列各组物质中，将前者加入后者，无论前者是否过量，都可以用同一个化学方程式表示的是

A.铜、三氯化铁溶液　　　

B.稀硝酸溶液、偏铝酸钠溶液

C.稀盐酸、碳酸钠溶液　　

D.浓氨水、硝酸银溶液

2．在60℃恒温条件下，将200gA物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10gA的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20gA的无水晶体，则原溶液中A的质量分数是

A.0.333　　　 B.0.475　　　 C.0.50　　　 D.0.644

1．有以下四种物质：①FeCl₂、Al(NO₃)₃、MgSO₄、NH₄NO₃四种溶液；②C₆H₅OH、C₆H₅Br、C₆H₅-CH=CH₂、C₆H₆四种液体；③NaCl、AlCl₃、Ba(NO₃)₃、HCl四种溶液；④Fe、MnO₂、CuO、C四种黑色固体。其中只用一种试剂(包括试纸，允许加热)就能把各组内物质区分开的是

A.只有①③　 　　B.只有①②③　　 C.只有①③④　　 　D.全部

30. 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

　 (1)写出生成硫酸铜的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

　 (3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂

波尔多液

　　 ① 此波尔多液中Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比为　　　　　 (最简整数比)。

　　 　② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄·χCu(OH)₂·уCa(OH)₂，

此种配比当χ=1时，试确定у的数值。

29. 某有机物J(C₁₉H₂₀O₄)不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：

　　 已知：

　上述流程中：(ⅰ)反应A→B仅发生中和反应，(ⅱ)F与溴水混合不产生白色沉淀。

(1)指出反应类型：反应②　　　　　　　　 反应④　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出结构简式：Y　　　　　　　　　　　　 F　　　　　　　　　　　　 　。

(3)写出B+E→J的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：

　　 　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

28. 松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：

　　 试回答：

　 (1)α-松油醇的分子式　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)α-松油醇所属的有机物类别是　　　　　　　　　 (多选扣分)

　　 (a)醇　　　　　　　 (b)酚 　　　　　　(c)饱和一元醇

(3)α-松油醇能发生的反应类型是　　　　　　　　　 (多选扣分)

　　 (a)加成　　　　　　 (b)水解　　　　　 (c)氧化

(4)在许多香料中松油醇还有少量的以脂的形式出现，写出RCOOH和α-松油醇反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)写结简式：β-松油醇　　　　　　　　　　　 ，γ-松油醇　　　　　 　　　　　

26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲同学设计的实验　　　 (填能或不能)验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是　　　 (多选扣分)。

(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应

(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应

(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔

(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是　　　　 ，它与溴水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

(a)　　　　　　 (b)　　　　　 (c)　　　　 (d)

　 　→ 　b 　→ 　　→ 　d

(电石、水)(　　 )　 (　 　)　 (溴水)

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期 　　　＞　　　 ＞H₂O、HF；

第三周期 SiH₄＞PH₃＞　　　 ＞　　　 。

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃　　 H₂S　　 H₂O；

CS₂　　 CO₂　 CCl₄　　 CF₄　 (选填＞或＜＝。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其它类似的还可以是　　　 　　　　　。

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是　　　　　　　　　 。

但求助于周期表中元素及其化合物的　　　 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)

①毒性　 ②沸点　 ③易燃性　 ④水溶性　 ⑤颜色

(a)①②③　　 (b)②④⑤　　 (c)②③④

24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　 (多选扣分)。

(a)容器中压强不变　　　　　　　 (b)混合气体中 c(CO)不变

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　 (d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　　　 ℃。