2．已知亚磷酸(H₃PO₃)只能生成两种钠盐(NaH₂PO₃)和(NaHPO₃)，由此可知正确的说法

　　 A．亚磷酸中的磷呈+5价 　　　　　　　　　 B．亚磷酸是二元酸

　　 C．亚磷酸有两种酸式盐 　　　　　　　　　　　 D．亚磷酸无正盐

1．下列说法不正确的是

　　 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 　　　　 B．酸酐不一定都是氧化物

　　 C．有金属光泽的单质不一定是金属 　　 D．既能跟酸反应又能跟碱反应的物质不一定呈两性

27．(10分)某化工厂每小时生产98%(质量分数)硫酸at(吨)，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则

(1)该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为　　　　　　　　　　　 m³。

(2)为满足题设需求，b%的下限等于　　　　　　　　　　 。

26.(9分)在10℃时，向100g25.2%的稀硝酸中先后加入固体NaHCO₃和NaOH共20.4g，恰好完全反应，把所得溶液蒸发掉39.5g水后，刚好成为饱和溶液(10℃)，求此溶液中溶质的质量和该溶质在10℃时的溶解度。

　 24．(8分)已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程产生的水在图示中已略去。

　　 回答下列问题：

　 (1)写出G和H的化学式：G　　　　　　 、H　　　　　　 。

　 (2)工业生产中D转化为C的反应条件是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)B跟E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

25．(12分)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

(1)下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是　　　　　　　　　 。

　　　 A．Na⁺(g)+Cl^－(g)　 NaCl(s); △H　　　　　　　 B．Na(s)+Cl₂(g)　 NaCl(s); △H₁

　　　 C．Na(s)　 Na(g); △H₂　　　　　　　　　　　　　　 D．Na(g)－e^－　　 Na⁺(g); △H₃

　　　 E．Cl₂(g)　 Cl(g); △H₄　　　　　　　　　　　　 F．Cl(g)+e^－　 Cl^－(g); △H₅

(2)写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式　　　　　　　　　　 。

氧化亚铁晶体结构氯化钠晶体结构相似，则：

(3)氯化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子个数是　　　　　　　　　 。

(4)设阿伏加德罗常数值为N_A，若氧化亚铁的密度为，则氧化亚铁晶体中二价离子与氧离子之间最近距离是　　　　　　　　　　　　　 cm(用代数式表示)

　(5)若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将______　　　　　　　　　　　　　　 (填“减少”、“增多”或“保持不变”)。

23．(8分)一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式：XY₂(l)+ 3O₂(g)== XO₂(g)+2YO₂(g),冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为 672mL，密度是2.56 g•L^-1，则：

①反应前的O₂的体积是(标况)　　　　　　　　　　　　　　 ；

②化合物XY₂的式量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为　　 　　　　　　　和　　 　　　　　　。

22．(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-==Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e^-==2Fe³⁺。

　⑴请据此将反应3NO₂+H₂O==2H⁺+2NO₃^-+NO拆写为两个半反应式。

氧化反应___________________________________________；

还原反应___________________________________________。

　⑵已知某一反应的半反应式CH₄+10OH^- -8e^-==CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-。则总方程式为___________________________________________________________。

21．(12分)工业上测定SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂发生反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积

等于　　　　 的体积(填写混合气体的分子式)

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则

测得的SO₂含量　　　 (选填：偏高，偏低，不受影响)

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　　 代替　

(填物质的名称)

(4)若碘溶液体积为Va mL,浓度为Cmol/L。N₂与O₂的

体积为Vb mL(已折算成标准状况下的体积)。用C、Va、

Vb表示SO₂的体积百分含量为　　　　　　　　　　　 。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为　　　　　　　 。(填写下列仪器似的编号)

a烧杯　 　b试管 　c广口瓶 　　d容量瓶 　　e量筒 　　f单孔塞 　　　g双空塞

20．(9分)参看表格内容，回答下列问题：

⑴X、Y、Z、F分别是(写名称)　　　、　　　、　　　、　　　　　 　　。

⑵G中的化学键　　(填“有”或“没有”)极性。G在固态时属于　　晶体

⑶Y和Z直接作用后的生成物属于　　　晶体。写出它的电子式　　　　　　　　　　　　 .

19．有m₁ g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c₁%。改变温度或蒸发水后析出m₃g KCl晶体，母液质量为m₂g，其溶质的质量分为c₂%。则下列关系一定正确的是　　 　 (　　　　 )

A．c₁一定大于c₂　　　　　　 B．m₁－m₃=m₂

C．m₁c₁－m₂c₂=100m₃　　 D．原条件下KCl的溶解度小于c₁g

第II卷(非选择题，共74分)