1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原 理.

3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法：

名称和化学式	碳酸钠(Na2CO3)	碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名	纯碱、苏打	小苏打
颜色和状态	白色晶体	白色粉末
水中溶解性	易溶	易溶(比Na2CO3小)
热稳定性	稳定	不稳定　 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O
与酸反应	CO2-3+H+HCO-3 HCO-3+H+H2O+CO2	HCO-3+H+CO2+H2O
与某些碱反应	Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2 NaOH	NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3 +NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+Na2CO3+2H2O
与某些盐反应	BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl	NaHCO3+NaHSO4Na2SO4+ H2O+CO2
与CO2反应	Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3	不反应
相互转化	Na2CO3　　　　 NaHCO3
制法	NaOH+CO2NaHCO3 2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2	NaOH+CO2NaHCO3
鉴别	加酸产生CO2加热难分解	加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2
用途	制玻璃、肥皂、造纸、纺织	发酵粉、治胃酸过多

2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：

名称和化学式	氧化钠(Na2O)	过氧化钠(Na2O2)	氢氧化钠(NaOH)
颜色和状态	白色固体	淡黄色固体	无色固体
类别	碱性氧化物 离子化合物	过氧化物　 离子化合物	碱 离子化合物
电子式	Na+[ 　　]Na+	Na+[ 　　　　]2-Na+	Na+[ 　　H]-
氧元素化合价	-2	-1	-2
化学键	离子键	离子键 非极性键	离子键 极性键
稳定性	不稳定	比Na2O稳定	离子键 极性键
与水反应	Na2O+H2O2NaOH	2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2	不反应
与酸反应	Na2O+2HCl2NaCl +H2O	2NaO2+4HCl4NaCl +O2+2H2O	NaOH+HClNaCl +H2O
与酸酐反应	Na2O+CO2Na2CO3	2Na2O2+2CO22Na2 CO3+O2	2NaOH+CO2Na2CO3 +H2O NaOH+CO2NaHCO3
与盐溶液反应	Na2O+2NaHSO42N aSO4+H2O Na2O+H2O+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4	2Na2O2+4NaHSO44 Na2SO4+O2­+2H2O 2Na2O2+H2O+CuSO4 Cu(OH)2+2Na2SO4+O2	NaOH+NaHSO4Na2 SO4+H2O 2NaOH+CuSO4Cu( OH)2+Na2SO4
制法	2Na+Na2O22Na2O 6Na+2NaNO2N2+4Na2O	2Na+O2Na2O2	Na2O+H2O2NaOH 2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2+H2
用途	制氢氧化钠	漂白剂、供氧剂、氧化剂	化工原料、制纸浆、肥皂

1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：

名称和符号	锂(Li)	钠(Na)	钾(K)	铷(Rb)	铯Cs
结 　 构	原子序数	3	11	19	37	55
原子结构简图
电子式
主要化合价	+1	+1	+1	+1	+1
相同点	最外层电子数相同，都是1个电子
不同点	原子核外电子层不同，依次增多
原子半径	依次递增
离子半径	依次递增
金属活动性	依次递增
单质还原性	依次递增
阳离子氧化性	依次递减
物理性质	颜色和状态	银白色固体
密度	0．534/cm3	1.97/cm3	0.86g/cm3	1.532g/cm3	1.879g/cm3
熔点	依次递减
沸点	依次递减
化学性 质	跟氧气反应	2Li+O2 2LiO	4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2	2K+O2 K2O2 K+O2 KO2	Rb+O2 RbO2	Cs+O2 CsO2
跟卤素反应	2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)
跟硫反应	2M+SM2S
与水反应	2M+2H2O2MOH+H2 反应剧烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs
与酸反应	2M+2H+2M++H2
与盐溶液反应如(CuSO4)	2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2+H2
制法	2MCl2M+Cl2(K:Na+KCl 850℃　 K+NaCl )

3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和 钾及其离子的操作技能.

2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na₂CO₃与NaHCO₃的联系与区别.

1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.

32．(15分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　 　　　　

　　　　　　 ，两种溶质的物质的量之比为　　　　　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积的最大值为　　　　　　 mL。

　 (2)曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　　

　　　　　　 ，两种溶质物质的量之比为　　　　　　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积最大值　　　　　 mL。

　 (3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

31．(20分)(Ⅰ)(10分)为了检验Pb(NO₃)₂热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)。

实验时在试管中放入研细的Pb(NO₃)₂晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。(如图)回答下面问题：

(1)在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是　 　　　　　　　　。

(2)液体X可能是　　　　　 ；气体Y可能是　 　　　　　　　　。

(3)导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用简单的实验证实(2)中的判断

①对X的判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

②对Y的判断(要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(Ⅱ)(10分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_______。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_______________________________________________；

装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧并E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是___________________________。

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________。

(3)装置D的作用是________________________________________。

30．(15分)据下列信息完成所需回答的问题：

(1)A是　　　　　 ，D是　　 　　　，G是　　　　　 (填化学式)。

　 (2)元素C位于周期表中第　　　　 周期　　　　 族。

　 (3)写出下列反应的离子方程式：

　　　　 B+浓盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 G+NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)单质C不与冷浓硝酸反应的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)已知一定质量的B与足量的浓盐酸反应生成的D在标准状况下的体积为5.6L，求

被氧化的HCl的物质的量。(写出计算过程)