3．某地区的地表层存在大量KNO₃、Na₂SO₄·10H₂O等矿物，你认为该地区的气候特点是

A．干旱　　 　　 B．多雨　　　 　　 C．旱季雨季分明 　　　　 D．洪涝

2．在实验室里可按右图的装置干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是

A．HCl　 　　　B．Cl₂C．NO₂D．NH₃

1．用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状态下的辛烷22.4L完全燃烧产生CO₂分子数为8N_A

B．18g水中所含电子个数为10 N_A

C．46gNO₂和46gN₂O₄中所含原子数均为3 N_A

D．1L2mol·L^－1的Mg(NO₃)₂溶液中含NO^－₃个数为4 N_A

21、一定温度下的质量分数为16.7%的饱和硫酸铜溶液。取一定量此溶液进行电解，当阴极析出的金属质量不在增加时，立即停止通电。此时在阳极收集到气体5.6 L(标况)，并得到无色溶液。此时测得溶液的密度为1.074 g/cm³。试求：

(1)该温度下，硫酸铜的溶解度。

(2)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度。

(3)取1%的电解后的溶液稀释到1 L，求稀释后溶液的pH值。

20、下图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为____　　　 __，同时电极C产生______，电极反应为__　　　 ____，电极D产生______，电极反应为__　　　　 ____。

(1)电池中P是______极，Q是______极。

(2)A极上电极反应为___　　　　 ___。

(3)当电路中通过2.408×1022个电子时，

B极上沉淀出1.27gM，则M的计算式为______。

(4)如果将电池的正负极交换，接入原电路通过1.204×1022个电子时，看到B极上______．电极反应为___　　 ___，A极上析出______ g ______，电极反应为___　　　 ___(假设M为Cu)。

19、有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^－、Br^－、CO₃^2-中的某几种，取该溶液进行下列实验：

①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出气体；

②取上述逸出气体后的部分剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振荡后分层，四氯化碳层呈棕红色；

③取①实验后的部分剩余溶液，加入CaCl₂溶液，可见白色浑浊；

④取②实验后的水层部分溶液，加入AgNO₃溶液，稀HNO₃溶液，有白色沉淀产生。

试回答：(1)原溶液中肯定存在的阴离子是______________________。

(2)肯定不存在的阳离子是_____________，理由是__________________。

(3)不能肯定存在与否的离子是___________，理由是_________________。

(4)写出实验的第①②③步发生及应的离子方程式：第①步：____________________；

第②步：________________________；第③步：___________________________。

18．甲是刚浸过硫酸钠溶液的滤纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴高锰酸钾溶液。通过一段时间后，发现A、B间的紫红色的圆点向A极移动了一段距离，则于A相连的是电源的______极，可以发现在滤纸上的_______极边缘附近有_______色出现。

17．(1)自来水厂用绿矾和氯气一起净水，写出有关反应的离子的方程式：①　　　　

　② 　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　　 　。

(2)近几年来，某些自来水厂在用 液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其作用是可以延长液氯杀菌的时间，反应的化学方程式为：

NH₃+HClO　 H₂O+NH₂Cl(一氯氨)，NH₂Cl较HClO稳定。试分析液氨可以延长杀菌时间的原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16、(将NaBiO₃固体(黄色，微溶)加MnSO₄和H₂SO₄的混合液里加热，溶液显紫色(Bi³⁺无色)，配平该反应的离子方程式：

□NaBiO₃ + □Mn²⁺ + □H⁺ š □Na⁺ + □Bi³⁺ + □__　 + □__

15、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是　 (　　 　)

　 A、pH=7的溶液中：Al³⁺ 、K⁺ 、SO₄^2-、HCO₃^-

　 B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、SO₄^2-

　 C、加入铝粉放出H₂的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^-

　 D、由水电离出c(OH^- )=1×10^-3mol·L^-1的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、、SO₄^2-

班级　　　　　　 　姓名　　　　　　 　学号　　　

卷II