一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反应中还原剂是，每生成1mol Cr³⁺转移电子个．
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：；还原反应式是：
（2）已知某个反应的半反应式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-则总反应的离子方程式为．

Cu₂0是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu₂⁺．测Cu₂0在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe₂（S0₄）和H₂S0₄的混合溶液中，然后用KMn0₄测定．
（1）完成并配平下列化学方程式：□Cu₂O+□Fe₂（SO₄）₃+□H₂SO₄--□CuSO₄+□FeSO₄+□．
（2）滴入KMnO₄时发生反应的离子方程式为．
（3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn0₄溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu₂0的质量分数为．

1、亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：（结果保留三位有效数字）
（2）发生器中鼓入空气的作用是：．
（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：；
吸收装置中的温度不能过高，其原因是：．
（4）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是
（选填序号）a．Na₂O₂           b．Na₂S            c．FeCl₂
（5）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）
a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩       c．灼烧      d．过滤      e．冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L^-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O
（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．

（2011?深圳一模）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^-放电产生气体的电极反应式．
（2）利用化学反应也能制取氟．请配平下列化学方程式： K₂MnF₆+SbF₅--KSbF₆+MnF₃+F₂↑；其中还原产物是．
（3）某温度下测得浓度均为0.10mol?L^-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K _a（写出计算过程）．
（4）一定浓度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：．

（2013?闵行区一模）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（选填编号）．
a．煤的形成　　　　　b．原电池工作
c．简单机械织布      d．我国古代烧制陶器
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：．
（3）工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
NaIO₃+NaHSO₃→I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
（4）已知：还原性HSO₃^-＞I^-，若加入的NaHSO₃过量，还可能与上述生成物中的反应，离子方程式为．