29．(6分)某温度下，将一定量的密度为1.15g/L的NaCl溶液电解(惰性电极)，设NaCl

恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。

　　　 求：(1)电解后溶液中溶济和溶质的物质的量之比。

　　　 (2)原溶液的物质的量浓度。

29．(9分)A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B>A>C，已知有机物A的结构简式

　 　　　 为

(1)A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO₃溶液反应，写出A和NaHCO₃溶液反应的

　　　 化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)有机物B在浓H₂SO₄存在下，相互作用生成一种环状酯，如图

　　　 则有机物B的结构简式为　　　　　　　　　　　 ，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　　 。

(3)D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na、

　　　 NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2：3，则D的结构简式为

　　　　　　　　　　　　 (只写一种)。

(4)1molA、C完全燃烧，消耗O₂的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含

　　　 碳原子数最少的C的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(6分)某化合物A的分子式C₁₀H₁₀O₄，A不能FeCl₃溶液发生显色反应，A在稀硫酸中加热能生成B、C、D三处化合物，B能与FeCl₃溶液发生显色反应，C的含碳质量分数为40%，化合物D含氧质量分数为50%。

(1)写出化合物C、D的结构简式　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　

(2)写出化合物B可能的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出化合物A可能的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(6分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物

　　　 物质A和B反应生成物质E、F和G，物质C和D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如表格所示，请填写下列空白：

(1)反应物H的分子式是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(2)反应①的离了方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反应②的化学方程式是(须注明反应条件)　　　　　　　　　　　　　

25．(14分)

(1)(7分)已知CuH在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu²⁺。CuH是一种

难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：

　 　　 ①　　　　　　　　 反应①中的还原剂是　　　　　　　　

　　　 ②　　　　　　　　 反应②中消耗65gCuH时，转移的电子数是　　 　　　　moL.

(2)(3分)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧并二氧化碳和液态水

　　　 时(101kPa)，放出热量5×10⁵kJ。丁烷的燃烧热为　　　　　　　　　　 ，丁烷燃烧

　　　 的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)(4)设XYZ代表三种元素，已知X⁺和Y^－两种离子具有相同的电子构型，Z元素原子

　　　 核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成四核42电子的－1

　　　 价阴离子，则可以推知：

　　　 Y元素是　　　　　　　 Z元素是　　　　　　　

　　　 由XYZ三元素形成的68电子的盐类化合物的化学式是　　　　　　　　　　　　　

24．(8分)学生晓鸣正在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)实验，

　 　　　 如右下图装置所示，请你判断：

(1)晓鸣所做的实验是　　　　　　　　　　　 。

　　　 A．锌和盐酸发生氢气

　　　 B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

　　　 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

　　　 D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

　　　 并指出上述装置中仪器E的名称　　　　　　　 ，装置F的名称　　　　　 　　。

(2)实验中要用浓硫酸，可是实验室的两瓶硫酸的标签都被腐蚀，分不出哪瓶是浓硫酸，

哪瓶是稀硫酸？你能告诉他两种鉴别浓硫酸方法吗？

方法一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

方法二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若晓鸣不小心将浓硫酸沾到手上，应该怎么办？　　　　　　　　　　　

(4)请你提醒晓鸣浓硫酸作为干燥剂可以干燥的气体有(三种或以上)　　　　　　　

不能干燥的气体(至少两种) 　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(15分)

(1)指出在使用下列仪器(已净)或用品的第一步操作：

(2)下面是中学化学实验常见的几种定量仪器：

A．量筒　　 B．容量　 C．滴定管　 D．托盘天平　 E．温度计　 F．球形移液管，其中

(3)配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：

　　　 用托盘天平称取固体样品时(1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为　　　　　　　 g。

　　　 下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是　　　　　　　　　　 。

　　　 A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

　　　 B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长

　　　 C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

　　　 D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

　　　 E．整个配制过程中容量瓶不振荡

22．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代②加成③水解④中和 四种反应的

　 　 　　　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．阿司匹林　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．维生素　　　　　　　

　　　 C．扑热息痛　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．芬必得

第Ⅱ卷(非选择题共76分)

21．根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ·mol^－1分析下列说法正确的

　　　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H<+297.23kJ·mol^－1

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H>－297.23kJ·mol^－1

C．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H<－297.23kJ·mol^－1

D．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H>+297.23kJ·mol^－1

20．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度和稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L(假

　　　 设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是(　　 )

　　　 A．6g　　　　　　　　　　　 B．S　　　　　　　　　　　　 C． 8g　　　　　　　　　　 D．12g