3．下列叙述中，正确的是　

A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl₃(实为Fe³⁺)　

B.氧化性比较：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

C.还原性比较：H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^－

D.④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数应为16

2．若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物、生成物的组序号是

A.②和④　　　　　　　　　　　　 B.只有②　　　　　　　　　 C.只有④　　　　　　　　　 D.只有③　

1．下列说法正确的是

A.水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成　

B.在化合物中，元素的化合价的数值就是原子得失电子的数目，失去电子为正价，获得电子为负价

C.一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子

D.能电离出H⁺和酸根离子的物质一定是酸

根据下表提供的材料，回答2、3题。　

33、在400⁰C，101.3k Pa时，3L某烃A在mL氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积(m+6)L(气体体积均在同温同压下测定)试回答下列问题：

(1)通过计算说明，烃A的组成中应满足的条件。

(2)通过计算推断，当m=27时，烃A可能的分子式(只要求写出三种可能的分子式)。

三种可能的分子式是：　　　　　　 ，　　　　　　 ，　　　　　　　 。

(3)通过计算确定，若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围。

32、现有100mL，1mol/L的纯碱溶液和100mL 1.25mol/L的盐酸，

(1)若将上述纯碱溶液逐滴加入到盐酸溶液中，忽略CO₂溶解的量，求收集到CO₂的体积(标准状况)；

(2)若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应完全后，CO₂在溶液中的浓度为0.04mol/L，假定溶液的体积不变，求收集到的CO₂的体积和生成物NaCl的物质的量浓度。

31、为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：

　试写出：

　(1)反应类型：a＿＿＿＿＿＿＿＿＿、b＿＿　　 ＿＿p＿＿＿＿　　　 ＿；

　(2)结构简式：F＿＿＿＿＿＿＿＿＿、H＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

　(3)化学方程式：D→E＿＿＿＿＿＿＿＿＿，E+K→J＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

30、(7分)有机物A和B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含原子的核外电子总数均不变。

(1)若A是分子中含8个氢原子的烃，B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式。

①相对分子质量之差为2：A　　　　　　 B　　　　　

②相对分子质量相等：A　　　　　　 B　　　　　　

(2)若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物。则A分子式为　　　 ，B的分子式为　　　　　 ，符合B分子式的同分异构体有　　　 种。

29、酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图：

(1)酚酞的化学式为　　　　　　 。

(2)酚酞属于　　　　 、　　　　 类

　　 衍生物。

(3)酚酞分别在1mol·L^-1盐酸和1mol·L^-1

NaOH溶液中溶解，在　　　　 中溶解度较大，原因

是　　　　　 。

(4)烧碱溶液中加入几滴酚酞再加热可能的现象是　　　　　　 。

(5)在用标准盐酸滴定待测氢氧化钠的溶液中，若用酚酞作指示剂用量过多，对测定结果的影响是　　　　　　　　 。

28、A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A，A与D可形成气态化合物DA、DA₂，A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B₂A分子中的电子数相等，Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：

(1)写出四种元素的符号：A　　　　 ，B　　 　　　，C　　　　 ，D　　　　

(2)写出下列反应的化学方程式：

①C₂+(BA)_n →A₂　　　　　　　　 　②C₂+X →D₂ 　　　　　　　　　　

现有C₂与X的混合气体1mol，充分反应后，测知被还原的元素的质量比被氧化的元素的质量多18.5g，则原混合物中X与C₂的物质的量之比为　　　　　　　 。

(3)B₄A₃D₂的化学式为　　　　 ，其水溶液显酸性的离子方程式为　　　　　 。

(4)已知液态X与B₂A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为　　　　　　 。

27、将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO₃溶液为电解液进行实验。

(1)铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为：

(2)电解过程中，必须使电解液PH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)使用NaHCO₃溶液为电解液，会减缓阴极区溶液PH的增大，能说明这一原理的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。