1．某微粒用R表示，下列关于该微粒的叙述正确的是

A、所含质子数＝A―n　　　　　　 B、所含的中子数＝A―Z

C、所含的电子数＝Z+n　　　　　 D、质量数＝Z+A

0.10mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定，I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，消耗了40 mLNa₂S₂O₃溶液，

计算：

　 (1)原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度。

　 (2)若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0g·cm^－3，室温时Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

Al₂O₃+N₂+3C　　　 2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂

质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

　 (1)称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液

反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为：

②该样品中的AlN的质量分数？

　 (2)另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后

测得气体的密度为1.34g·L^－1(已折算成标准状况，AIN不跟O₂反应)。该样品中

含杂质炭的质量为多少？

24．(8分)在室温下，向100mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如

下的反应：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂+3H₂O　　　 2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂反应完全后，用

23．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大且原子序数均大于10的主族元素。已知A、C、

F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能

反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子

次外层电子数比最外层电子数多3。回答：

　(1)写出下列元素的符号：A　　　　 、D　　　　 、E　　　　 ；

　 (2)写出B、F形成的化合物的电子式　　　　　　　　　 ；

　 (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：

　 (4)D的固态氧化物是　　　　　 晶体，含n mol D的氧化物的晶体中含D-O共价健

为　　　　　　　 mol。

22．实验室要用98%(ρ=1.8g·cm^－3)的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL

　 (1)需准确量取98%的硫酸　　　　　 mL。

　 (2)准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必须

　 用到的实验仪器是(填写序号)：　　　　　　　　　　　

①500mL量筒　 ②烧杯　　 ③1000mL容量瓶　　 ④500mL　 容量瓶　　 ⑤天平　

⑥胶头滴管　　 ⑦锥形瓶　　 ⑧玻璃杯　 ⑨酸式滴定管

　 (3)若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所

配制的硫酸溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　 。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶

　内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

　 (4)若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

　　　　 答：

21．(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O

(1)的△H=　　　　　 kJ·mol^－1

20．(14分)阳离子Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺和阴离子Cl^－、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－两两组成(不

重复)A、B、C、D四种可溶性化合物，它们起反应时的现象如下：

A+B→白↓， B+D→白↓，C+D→蓝↓

由此判断：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　 　　　　。(写化学式)

上述生成沉淀的离子方程式为：(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸

及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂(二氟化氙)

和KBrO₃首先制得BrO₄^－，不久得到纯净KBrO₄晶体。

　 (1)已知XeF₂与水反应生成O₂和氙气，氟则以化合态留在水溶液中，每生成1molO₂，

转移电子数　　　　 mol。该反应的氧化剂是　　　　　 。

　 (2)写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)根据上面的信息，指出BrO₄^－的稳定性与pH的关系　　　　　　　　　　　 。

18．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，

当有mmol电子转移时，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．有2nmol(NH₄)₂SO₄分解　　　　　　　　　　 B．有原子被还原

C．生成氧化产物　　　　　　　　　　　　　 D．生成7nmolH₂O

第Ⅱ卷(78分)

17．某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其式量为M，25℃时将ag该晶体溶于bg水中达到

饱和，并得到VmL溶液，下列表达式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．饱和溶液的物质的量浓度为

B．饱和溶液的溶质的质量分数为

C．25℃时R的溶解度为

D．饱和溶液的密度为