研究对象：可逆反应的反应规律，即可逆反应进行到什么程度的基本理论。

1、可逆反应：相同条件既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，

即不可能完全进行的反应，多数化学反应为可逆反应，差别是正、逆反应进行的程度不相同。即使进行得较完全的中和反应亦为可逆(盐类水解)。

2、影响化学反应速率的条件

(1)主要(决定性)因素--反应物本身的性质。但同一反应，不同条件，反应速率不相同。

(2)外界条件①浓度：其它条件不变，增大反应物浓度v加快。

例如：硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈等。

注意：浓度一般指气体或溶液，纯液体或固体浓度是一定值，量的增减一般不影响反应速率。对可逆反应，浓度改变可以是反应物或生成物或同时改变，但均符合“浓快稀慢”的规律。

②压强：对有气体参加的反应，温度不变，增大压强，v加快，减小压强, v减慢。

注意：①压强改变针对气体而言，固体或液体，压强对其没有影响。

②针对可逆反应，压强对v_正、v_逆影响相同，但影响程度不一定相同。

③压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。

例：反应C(s)+H₂O(g)　　 CO(g)+H₂(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？

A、增加碳的量 B、容器的体积缩小一半 C、保持体积不变，充入N₂，使体系的压强增大一倍　 D、保持压强不变充入N₂。

解析：增加碳的量，不影响反应速率，因为固体浓度是一定值。容器体积缩小一半(即增大压强)，气体浓度变大v加快。当充入N₂，由于容器体积不变，尽管压强增大，但气体的浓度并未改变。因此v不变。而充入N₂，保持压强不变。容器的体积一定要扩大，此时气体浓度一定减小，v一定要减小。

(3)温度：其它条件不变，温度越高,v越大，温度越低, v减小。

温度对化学反应速率的影响较大，每升高10⁰C，v增大至原来的2~4倍，因此，在实际生产中，绝大多数是在高温下进行。

思考：①温度每升高10⁰C，反应速率增大为原来的a倍，现升高了50⁰C现反应速率是原来的多少倍？(a⁵倍)

②反应M+N→P，每升高10⁰C，反应速率增加3倍，在10⁰C时完成反应的10%需81分钟，现将温度提高到30⁰C，完成反应的10%，需要几分钟(9分钟)

注意：①温度对v影响与物质聚集状无明显关系

②可逆反应，不管放热还是吸热反应，正、逆反应速率均要加快但影响程度不同。

例：使Zn与10%的稀硫酸反应速率比Zn与12%H₂SO₄反应速率大，最适宜的方法是什么？(加热)

(4)催化剂--改变化学反应速率，通常有正、负之分。使用催化剂的反应较多，有些反应实用性只有在使用催化剂才能体现出来，特别是石油化工生产。

注意：①催化剂不能使本身不发生反应的反应发生。

②工业生产中要防止催化剂中毒

③催化剂对正逆反应的速率影响是相同的

(5)其它因素：如光、颗粒大小、溶剂等。

1、概念：所谓化学反应速率即表示一个化学反应进行的快与慢(不仅仅局限可逆反应、

适用所有的化学反应)，最初就是用快(象H₂、O₂爆炸)慢(铁生锈)，这快、慢是定性描述。如何定量表示化学反应速率？

单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为：v=

注意：①v是平均速率还是瞬时速率？(平均，因为开始时浓度大、速率大)

②当反应物是固体时能否定量表示反应速率？(能，虽然固体不能讲浓度，但用单位时间物质的量减小或增大来表示)

③同一反应用不同物质表示反应速率数值是否一定相同？(不一定，但表示的意义完全相同)。同一反应中，各物质的速率之比一定等于其计量系数之比。

18.Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I+2Fe2Fe +I₂(水溶液)。

(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝　　　　 。当上述反应达到平衡后 ，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡　　　　 移动(选填：向右、 向左、不)。

(2)上述反应的正向反应速率和I、Fe的浓度关系为：V＝K［C_(I-)］^m［C _(Fe)］ⁿ(K为常数)

	C (I)mol/L	Cmol/L	V(mol/L·S)
(1)	0.20	0.80	0.032K
(2)	0.60	0.40	0.144K
(3)	0.80	0.20	0.128K

通过所给的数据计算得知：在V＝K［C_(I-)］^m［C_(Fe3+)］ⁿ 中mn的值为　　　　　　　　　 。

A.m＝1　 n＝1　　　　　　 B.m＝1　 n＝2

C.m＝2　 n＝1　　　　　　 D.m＝2　 n＝2

I?-浓度对反应速率的影响　　　　　　 ，Fe³⁺浓度对反应速率的影响。(选填：大于、小于、等于)

知识点：本题是一信息试题。

能力点：培养学生自学能力，理解能力和应用能力。

17.在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆 反应。各物质的起始加入量如下：A、B、C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol。设E为Xmol。当X在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且 隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写如下空白：

(1)若X＝4.5时，则右侧反应在起始时间　　　　　　 (填“正反应”“逆 反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则X的最大取值应小于　　　　　　　　　 。

(1)　 若X分别为4.5和5.0时，则在这两种情况下，为反应达平衡时，A的物质的量是否相等?

　　　　　 (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是　　　　　　　　　　　 。

知识点：本题是一道信息试题，涉及到外界条件对化学平衡的影响及关于化学平衡的相关计 算。

能力点：培养学生自学能力、综合能力。

16.某温度下，在1L密闭容器中反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡。当N₂、H₂、NH₃的初始加入的物质的量分别为X＝1mol，Y＝3mol，Z＝0mol，达平衡时这三种气体的物 质的量分别为A、B、Cmol，只改变初始物质的加入量，而要求A、B、C总量维持不变，请填 写下列各空。

(1)若X＝0，Y＝0，Z＝　　　　　 。

(2)若X＝0.75，Y＝　　　　　 ，Z＝　　　　　　 。

(3)X、Y、Z应该满足的一般条件(用两个联立方程表示)　　　　　　 或　　　　　　 。

知识点：本题是一道关于化学平衡的综合试题，涉及到等效平衡，元素守恒及化学平衡的有关计算。

能力点：考查学生综合思维能力。

15.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①V_A＝0.1 5mol/L·S②V_B＝0.6mol/L·S③V_C＝0.4mol/L·S④V_D＝0.45mol/L·S该反应进行的快慢顺序为　　　　　　　　　　

知识点：本题考查化学反应速度的表示方法。

能力点：培养学生理解能力。

14.勒沙特列原理适用于(　　 )

A.整个动态平衡　　　　　　 B.仅仅是平衡时的化学反应

C.一切化学反应　　　　　　 D.非动态平衡系统

知识点：本题考查勒沙特列原理的适用范围

能力点：培养学生理解、记忆能力

13.对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)[FYKN]nC(g)，符合右图所示的结论是(　　 )

A.P₁＞P₂，n＞3　　　 B.P₁＞P₂，n＜3

C.P₁＜P₂，n＞3　　　 D.P₁＜P₂，n＜3

知识点：本题考查外界条件对化学平衡的影响

能力点：培养学生正确识图能力

12.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的 量相等，则这时A的转化率为：(　 )

A.40%　　　　　 B.50%　　　　　 C.60%　　　　　 D.70%

知识点：本题考查有关化学平衡及其转化率的相关计算

能力点：培养学生计算能力