1.用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液

25.(10分)某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。　

Ⅰ.实验方案

24.(6分)A-Ⅰ间的反应关系如图所示。已知单质 Ⅰ 可作为半导体材料；单质G是密度最小的气体；化合物H是无色无臭的有毒气体，能在空气中燃烧；化合物E极易溶于水形成无氧酸，该酸在常温下能与氧化物A起反应。

(1)氧化物A的化学式是　　　　　　　　　　　　 ；

(2)化合物E的电子式是　　　　　　　 　　　　　；

(3)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

23.(5分)化工厂的选址是一个复杂的问题，要考虑多方面的因素。某省拟在A、B两个相邻的城市中选择，建一个硫酸厂，两城市的条件如下：

A城市：①这是一个风光秀丽的旅游城市，土地价格较贵；②有丰富的黄铁矿资源，水源、能源充足，交通方便；③该城市使用硫酸的工业不多。

B城市：①人口较少，是重要的农业区；②有丰富的磷石矿藏，主要工业产品是铅蓄电池和过磷酸钙；③道路交通比较发达。

根据两城市的条件，回答下列问题：

(1)如果硫酸厂建在A城市，A城市的优势是　　　　 　　　　　　，不利的方面是　　　　　　　 　　　　　　　　；

(2)如果硫酸厂建在B城市，B城市的优势是　　　　　　 　　　，不利的方面是　　　　　　　 　　　　　　　　；

(3)如果你是决策者，你会将硫酸厂建在　　　 (填“A”或“B”)城市。

22.(6分)位于同一周期的X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水。M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。试写出：

(1)X、Y、Z、M的元素符号：X　　　　　 ，Y　　　　　 ，Z　　　　　 ，M　　　　　 ；

(2)Y位于元素周期表中第　　　 周期，第　　　 族；

(3)Z的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)M的最高价氧化物是含　　　　　 　键的　　　　　　 分子(填极性或非极性)；

(5)X与Z组成的化合物的电子式为　　　　　　　　　 。

21.(5分)请写出10个分子式，使每个分子中都含有18个电子。

　 　　　　　　　　、　　　　　　　 、　　　　　　 　　　　、　　　　　 　　　　、

　 　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　、　　　　　　　　 、　　　　　 　　　　　、

　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

20.下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是

全国统一标准测试

化　　 学

第Ⅱ卷

(非选择题　 共8题　 共50分)

19.某离子晶体晶胞结构如下图所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为

A.109°28′　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.107°18′

C.90°　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.120°

18.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A.X的原子序数比Y的小

B.X原子的最外层电子数比Y的大

C.X的原子半径比Y的大

D.X元素的最高正价比Y的大

17.下列叙述正确的是

A.同周期元素的原子半径ⅦA族的为最大

B.在周期表中ⅠA族元素的单质全部是金属

C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等