2．质量相等的石墨与足球烯(C₆₀)所含质子数______

A．前者多　　　　　 B．后者多　　　　　 C．相等　　　　　　 D．无法确定

1．熟石膏的化学式是______。

A．2CaSO₄·H₂O　　　　 B．CaSO₄·2H₂O　　　 C．CaSO₄·H₂O　　 D．CaSO₄

21．(9分) 向某二价金属M的氢氧化物溶液中加入过量的NaHCO溶液，反应后生成该二价金属的碳酸盐，过滤后得沉淀物39.4克。此沉淀溶于足量盐酸中，生成的气体在标准状况下为4.48升。取滤液的升，恰与70毫升1摩/尔的盐酸完全反应，得到气体1.12升(标准状况)。

试计算：(1) 沉淀物的物质的量。

　　　　 (2) 金属M的原子量。

　　　　 (3) 最初加入的NaHCO的质量

20．(10分)现有化学试剂：NH₄Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。

(1)请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。(要求使用仪器最少、合理。)　　　 (写序号)

(2)写出用NH₄Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由。

(3)实验操作时，关键之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

理由是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)干燥氨气应选用的干燥剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(9分)、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

(1)　　 通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

　　　　　 ＜x(Mg)＜　　　　　 ，　　　　　 ＜x(N)＜　　　　　 。

(2)推测x值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的　　　　　 变化规律。

(3)某有机化合物结构式为：　　　　 其中S-N键中你认

为共用电子对偏向谁？　　　　　　　　　　 (写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr₃中化学键类型是　　　　　　　 。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：　　　　　　　 (放射性元素除外)。

18．(12分)从化合物A出发，发生下图所示的一系列变化：

已知：A是由三种短周期元素组成的固体化合物，C为浅黄色固体，D、H为无色气体，E为黑色固体，G为浅绿色溶液，I为棕黄色溶液，X为液体，Y为某金属，试回答：

(1)写出有关物质的分子式：A是__________E是__________X是__________

(2)写出有关反应的离子方程式：

①______________________

⑤______________________

⑥______________________

17．(8分)在一个容积为5L的密闭容器中，充入NH₃和O₂，它们的摩尔比为1∶2，发生如下反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(气)

　(1)上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH₃为2mol，NH₃的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均速度为　　　　　　　　 ，O₂的平衡浓度为　　　　　　 .

　(2)在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的体积不变，平衡　 　　　 移动；如果总压强保持不变，平衡又　　　　　　　　　　 移动.

16．(7分)在0.5mol·L^-1：纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量

　　 BaCl₂溶液，所观察到的现象是；其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)：

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15．有些固体药品长期存放时,若因密封不严,则瓶内会逐渐积聚一定量液体,以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是： 　A.无水硫酸铜,生石灰,烧碱 　B.红磷、烧碱、无水氯化钙 　C.纯碱,芒硝,熟石灰 　D.氯化镁,明矾,氯化钠

14．有A、B、C三种单质,在一定条件下A与B化合成D,B与C化合成E,A与C化合成F,F在足量空气中燃烧生成D和E,则D、E、F三种物质分别是： 　A.Na₂O、H₂O、NaOH 　　B.NO₂、H₂O、NH₃　　 C.H₂O、SO₂、H₂S　　D.CO、H₂O、CH₄