20．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是______。

A．漂白粉

B．食盐

C．氯水

D．绿矾

19．已知某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH90.15%。现将样品1.00g加入46.00mL1.00mol·L^-1的盐酸，过量的酸用1.070mol·L^-1的KOH溶液中和，蒸发到无水时，可得的固体的质量为_______。

A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算

18．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是______。

A．24g镁与足量稀硫酸反应所失去的电子数是N_A

B．16g氧气所含氧原子数是N_A

C．标准状况下，22.4L甲烷和二氧化碳混合物所含的分子数是N_A

D．8g氦气所含的分子是N_A

17．在常温下，下列物质可盛放在铁制或铝制的容器中的是

A．浓盐酸

B．硫酸铜溶液

C．稀硫酸

D．浓硫酸

16．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为

A．2CaO+2S=2CaS+O₂

B．S+O₂=SO₂

C．CaO+SO₂=CaSO₃

D．2CaSO₃+O₂=2CaSO₄

15．在下列反应中，水仅作为还原剂的是______。

A．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

B．SO₂+H₂O H₂SO₃

C．Cl₂+H₂O＝HCl+HClO

D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

14．下列关于单质硫的性质叙述中，错误的是_______。

A．在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色

B．通常是一种淡黄色晶体

C．微溶于水和酒精，易溶于二硫化碳

D．密度比水大

13．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为______。

A．21∶5

B．11∶3

C．3∶1

D．4∶1

12．将等体积的Na₂S溶液和Na₂SO₃溶液混合后，滴加过量的硫酸溶液，有淡黄色沉淀产生，微热溶液，若有酸性气体产生，这说明原溶液中Na₂S溶液与Na₂SO₃溶液的物质的量浓度是______。

A．相等

B．Na₂S＞Na₂SO₃

C．Na₂S＜Na₂SO₃

D．以上都有可能

11．通常状况下将40mLH₂S气体和50mLO₂混合后点燃，若其中一种反应物完全消耗，则生成的SO₂气体的体积是______。

A．25mL

B．30mL

C．35mL

D．50mL